(
课件网) 第一节 反应热 第2课时 焓变 热化学方程式 第一章 化学反应的热效应 任务一 焓变 内能：体系内物质的各种能量的总和， 符号U。 焓(H)：与内能有关的物理量， 用符号H表示。 焓变： ΔH＝H生成物－H反应物 单位：kJ/mol或kJ·mol－1。 反应热：中学阶段认为，等压条件下化学反应的反应热等于反应的焓变。 等压 体系 内能改变 产生 反应热 反应热 焓变 问题：化学反应中为什么会有反应热？ 能量越低,物质越稳定 任务一 焓变 从宏观反应体系始末状态的能量视角分析焓变 (ΔH＝H生成物-H反应物) △H为“-”，即△H<0，放热反应 焓（H） 反应物 生成物 ΔH ＜ 0 放热反应 ΔH ＞ 0 吸热反应 生成物 反应物 焓（H） 焓减小，体系向环境放热 △H为“+”，即△H>0，吸热反应 焓增大，体系向环境吸热 H生成物< H反应物 H生成物>H反应物 任务一 焓变 从微观化学反应过程化学键的变化视角分析焓变( H＝E 吸收-E 放出) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) 释放431 kJ/mol×2 mol＝862 kJ 吸收436 kJ + 243 kJ＝679 kJ 吸收能量679 kJ 释放能量862 kJ 反应热 H＝ 183 kJ/mol H＝ 183 kJ/mol 放热反应 H＝E (吸收)－E (放出） 任务一 焓变 放热反应 吸热反应 反应热（ΔH） ΔH<0 ΔH>0 总能量 反应物>生成物 反应物<生成物 断键成键 断键吸热<成键放热 断键吸热>成键放热 或，ΔH = E吸收－E放出 宏观 微观 即，ΔH = H生成物－H反应物 ⅰ.ΔH=生成物的总能量－反应物的总能量 ⅱ.ΔH=反应物键能总和－生成物键能总和 生成物 反应物 生成物 反应物 焓变的计算： 反应 A+B= C(ΔH<0)分两步进行: ①A+B→ X(ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)。下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是 课堂练习 B 课堂练习 已知在25 ℃、101 kPa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A.H2O(g)分解为H2(g)与O2(g)时放出热量 B.甲、乙、丙中物质所具有的总能量：乙>甲>丙 C.H2(g)具有的能量高于H2O(g)具有的能量 D.乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ B 键能数据计算CH4(g)+4F2(g) =CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH 为 课堂练习 A．－1 940 kJ·mol-1 B．＋1 940 kJ·mol-1 C．－485 kJ·mol-1 D．＋485 kJ·mol-1 A 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/kJ·mol-1 414 489 565 155 任务二 热化学方程式 ①H2+I2 2HCl ②H2(g) +I2(g) 2HI(g) △H = －14.9kJ/mol 对比下列两个反应式，有哪些不同？ 热化学方程式：表明反应所释放和吸收的热量的化学方程式，表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 200℃ 101kPa 温度和压强 物质变化 能量变化 物质状态 表示:在200℃、101 kPa时,1 mol气态氢气与1 mol气态碘蒸气完全反应生成2mol气态碘化氢,放出14.9kJ的热量。 任务二 热化学方程式 归纳总结：热化学方程式的书写要求 注明反应的温度、压强(250C ，101kPa时可不注明) 注明各物质的状态(s、l、g、aq) ，化学式相同的同素异形体要注明状态和名称 化学计量数不表示分子数或原子个数，仅表示物质的量(可以是整数，也可以是分数) 热化学方程式一般不要写反应条件，包括“↑”“↓” 由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与 ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反 可逆反应热化学方程式中“ H”表示反应完全进行时的的焓变值。 H2(g) +I2(g) 2HI(g) △H = －14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 课堂练习 思考：已知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH= 184.6kJ mol 1，则反HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ΔH为_____ +92.3 kJ mol 1 若在相同的温度和压强 ... ...
