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课件网) 第一节 反应热 第3课时 燃烧热 第一章 化学反应的热效应 液体火箭推进剂的发展 第一枚液体火箭发动机的推进剂 液氧汽油 肼类燃料（肼、偏二甲肼） 液氧煤油 液氢液氧 “长征七号”运载火箭采用液氧煤油推进剂 “长征五号”运载火箭采用液氢液氧推进剂 中国第一颗人造卫星“东方红一号”采用偏二甲肼推进剂 燃料选择的因素 所提供的热量足够多 污染小 易开采 易运输 一定量的燃料所提供的热量足够多 2N2H4(l) + N2O4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l) △H = – 1225 kJ/mol 液态肼为常用火箭燃料推进剂 稳定、易储存、燃烧热大、生成气体可作推进作用 任务一 燃烧热 1.定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量。单位为kJ/mol或kJ mol-1。 研究的条件 可燃物的量 反应程度 ①研究条件： 25℃ 101kPa，条件不同，反应热不同 ②燃料的物质的量规定为1mol ③生成稳定物质（即生成物不能继续燃烧） 一般如：C→CO2 (g)、 S→SO2(g)、H→H2O(l)、N—N2(g) ④单位：kJ/mol 2.概念理解 产物性质 单位 燃烧热热化学方程是唯一的 任务一 燃烧热 3.燃烧热的意义 (1)意义：燃烧CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol： 在 25 ℃ 101 kPa时，1 molCH4完全燃烧生1molCO2(g)和2molH2O(l)时放出890.31 kJ的热量。 (2)燃烧热的表示方法 ①CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol (语言表述) ②或△H=－890.31 kJ/mol (符号表示) 【注意】①某物质燃烧热为a kJ/mol(正值) ②某物质燃烧热的ΔH= -a kJ/mol(负值) 任务一 燃烧热 思考：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 该反应反应热是 ，H2的燃烧热是 ； 反应热的数值与化学计量数有关，燃烧热的数值与化学计量数无关。 －571.6 kJ·mol－1 －285.8 kJ·mol－1 思考：已知C单质 和CH4的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、890.3 kJ/mol， 请写出表达其燃烧热的热化学方程式。 C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ/mol 课堂练习 写出298K时下列物质燃烧热的热化学方程式。 （1）0.5mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出78.65kJ的热量。 （2）1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量。 （3）2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ。 热化学方程式可以写无数个 燃烧热的热化学方程式唯一 Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s) △H＝－157.3kJ/mol C2H2(g)+5/5O2(g) = 2CO2(g)+H2O(l) △H=－1794.8KJ/mol 课堂练习 下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是( ) A、CH4(g)＋O2(g) = CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－607.3 kJ·mol－1 B、H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 C、CO(g)＋ O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 D、2C8H18(l)＋25O2(g) = 16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ·mol－1 C 课堂练习 已知充分燃烧a g乙烯气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是 A．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-2b kJ/mol B．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝+2b kJ/mol C．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝-2b kJ/mol D．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝+b kJ/mol A 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C.S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) D.2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) 课堂练习 C 相 同 点 燃烧热 中和热 能量变化 ΔH 不 同 点 反应物的量 生成物 ... ...
