(
课件网) 第二节 反应热的计算 第一章 化学反应的热效应 第1课时 盖斯定律 反应热的测定装置 在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。许多反应热可以通过实验直接测定。 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝ 393.5 kJ/mol 1 CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝ 283.0 kJ/mol 2 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH3＝？ 3 难以控制反应的程度不能直接测定反应热 思考：那如何获得其反应热呢？能否利用一些已知反应的反应热来计算其他反应的反应热呢？ 任务一 盖斯定律 法国化学家拉瓦锡和法国数学家、天文学家拉普拉斯，利用冰量热计(即以被熔化了的冰的质量来计算热量)测定了碳单质的燃烧热。 1836年，盖斯利用自己设计的量热计测定了大量的反应热，并依据氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、石灰分别与硫酸反应的反应热总结出了盖斯定律。 盖斯 盖斯定律 盖斯定律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 拉瓦锡 拉普拉斯 任务一 盖斯定律 C A ΔH B ΔH1 ΔH2 ΔH=ΔH1 + ΔH2 始态 终态 A B A ΔH3 ΔH4 ΔH ΔH5 ΔH7 ΔH6 ΔH=ΔH3 + ΔH4=ΔH5 + ΔH6+ ΔH7 反应热只与始态、终态有关，与途径无关！ 盖斯定律 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 任务二 盖斯定律的应用 请画出热化学方程式中焓的变化示意图。 C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol ΔH3=ΔH1 - ΔH2=－110.5 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) ΔH2=－283.0 kJ/mol CO(g)+ 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol C(s) + 1/2 O2(g) ＝ CO(g) ΔH3＝ 请根据数据关系和焓的变化示意图求解ΔH3。 反应物与生成物确定,反应热就确定,与反应途径无关！ 应用盖斯定律，可以间接计算不能直接测定的反应热 虚拟路径法 加 和 法 技巧：找唯一，同边加，反边减，系数一致。 任务二 盖斯定律的应用 已知下列热化学方程式： ① CH3COOH（l）+ 2O2(g) ═2CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝﹣870.3 kJ/mol ② C (s) + O2（g）═CO2（g） ΔH2＝﹣393.5 kJ/mol ③ H2(g) + 1/2O2（g）═H2O（l） ΔH3＝﹣285.8 kJ/mol 则反应 2C(s) +2H2（g）+O2（g）＝CH3COOH（l）的焓变ΔH为（ ） A．244.15kJ mol﹣1 B．﹣224.15kJ mol﹣1 C．488.3kJ mol﹣1 D．﹣488.3kJ mol﹣1 D H = 2 H 2+ 2 H3- H1 技巧：找唯一，同边加，反边减，系数一致。 课堂练习 已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ 4H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH 分析：①×2 + ②×4 - ③ = ④所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 技巧：找唯一，同边加，反边减，系数一致。 课堂练习 资料：目前，煤在我国仍然是第一能源。工业上通过煤的干馏、气化和液化等方法来实现煤的综合利用。其中，煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应为：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) 已知：① C(s) ＋O2 (g)＝CO2(g) ΔH1＝ 393.5kJ/mol ② 2CO(g)＋O2 (g)＝2CO2(g) ΔH2＝ 566.0kJ/mol ③ 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝ 483.6kJ/mol C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝ kJ/mol 分析： ①－ *③－ *②，所以： 1 2 1 2 ΔH＝ ΔH1 ΔH3 ΔH2 1 2 1 2 ＋131.3 技巧：找唯一，同边加，反边减，系数一致。 课堂练习 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 2S（g）═ S2（g）ΔH4 ，则ΔH4的正确表达式为_____。 H2S（g）+ O2（g）═ SO2（g）+H2O（g） ΔH1 2H2S（ ... ...
