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课件网) 第二节 反应热的计算 第一章 化学反应的热效应 第2课时 反应热的计算 任务一 根据物质总能量、键能计算反应热 根据物质总能量计算 ΔH＝H生－H反 根据键能计算 ΔH＝E吸－E放＝反应物的总键能-生成物的总键能 根据键能数据计算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝_____。 -1940 kJ·mol－1 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol－1) 414 489 565 155 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表: 则2O(g) =O2(g)的ΔH为 A.428 kJ·mol-1 B.-428 kJ·mol-1 C.498 kJ·mol-1 D.-498 kJ·mol-1 D 共价键 H—H H—O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=-482 kJ·mol-1 任务一 根据物质总能量、键能计算反应热 标准状态下,下列物质气态时的相对能量如下表: 可根据HO(g)+HO(g) =H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-1。下列说法不正确的是 ( ) A.H2的键能为436 kJ·mol-1 B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C.解离氧氧单键所需能量:HOO
