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课件网) 第一节 化学反应速率 第2课时 影响化学反应速率的因素 第二章 化学反应速率与化学平衡 人教版化学 选择性必修一 思考：回忆影响化学反应速率的因素？ 压强 浓度 内因 催化剂 温度 其他因素 影响化学反应速率的因素： (1)内因：反应物本身的性质(主要因素)。 (2)外因： 温度———温度越高，化学反应速率越快 浓度———反应物的浓度越大，化学反应速率越快 压强———反应体系的压强越大，化学反应速率越快(有气体参加) 催化剂———催化剂可以改变化学反应速率 其他因素———固体比表面积、光波、电磁波、溶剂等 科学研究的基本步骤有哪些？ 1 提出问题 2 收集化学事实与信息 3 提出假设 设计实验方案 4 5 实验探究 6 得出结论 探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量，其大致步骤： 自变量 (如浓度、温度等) 因变量 (如反应速率) 不确定 改变 单一变量 结论 确定研 究对象 (化学反应) 确定因变量(反应速率)的观测指标 任务一 探究影响化学反应速率的因素 定性探究浓度对化学反应速率的影响 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 浓度 Na2S2O3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2 ↑＋S↓＋H2O 2mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液 ① + 2mL 0.1 mol/L H2SO4溶液 ② ＋2mL 0.05 mol/L H2SO4溶液 实验原理： 较慢 较快 均变浑浊 其他条件相同时， 增大反应物浓度， 反应速率加快 。 定性探究温度对化学反应速率的影响 Na2S2O3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2 ↑＋S↓＋H2O 实验原理： 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 温度 2mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液 ① + 2mL 0.1 mol/L H2SO4溶液 ② ＋2mL 0.1 mol/L H2SO4溶液 较慢 较快 均变浑浊 其他条件相同时， 升高温度， 反应速率加快。 冷水 热水 任务一 探究影响化学反应速率的因素 定性探究催化剂对化学反应速率的影响 实验原理： 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 催化剂 2H2O2 = 2H2O ＋ O2 ↑ 2 mL 5% H2O2溶液 ① + 1mL 的 1 mol/L FeCl3溶液 ② + 0mL 的 1 mol/L FeCl3溶液 + 1mL 的蒸馏水 较多气泡产生 几乎无气泡 其他条件相同时， 催化剂可加快化学反应速率 任务一 探究影响化学反应速率的因素 理论分析压强(浓度)对化学反应速率的影响 活塞式容器 N2 H2 则体积缩小，反应物浓度增大 C（反）增大， ν增大 ①增大压强， N2 H2 充入稀有气体He， 则压强不变，体积增大 （相当于减小反应物浓度） C（反）减小， ν减小 He N2 H2 恒容容器 ①充入N2或H2， ②充入稀有气体He， C（反）增大， ν增大 C（反）不变， 则ν不变 压强增大，反应物浓度增大 压强增大，体积不变 （反应物浓度不变） N2 H2 He 任务一 探究影响化学反应速率的因素 加入试剂 反应时间 反应速率 结论 2gZn 40 mL 1 mol·L－1硫酸 2gZn 40 mL 4 mol·L－1硫酸 长 短 慢 快 其他条件相同时， 反应物浓度大， 化学反应速率快 任务一 探究影响化学反应速率的因素 定量探究浓度对化学反应速率的影响 知识总结 影响化学反应速率的因素： (1)内因：反应物本身的性质(主要因素)。 (2)外因： 浓度 其他条件不变时，反应物浓度越大，化学反应速率越快。 温度 其他条件不变时，温度越高，化学反应速率越快。 压强 可能影响反应速率（若能增加反应物质浓度，则速率加快，反之降低） 催化剂 其他条件不变时，催化剂能改变化学反应速率。 为什么以上因素可以影响反应速率？ 如何从微观角度解释外界条件对化学反应速率的影响？ 简单碰撞理论 任务二 理论分析外因对化学反应速率的影响 1918年，路易斯提出了化学反应速率的简单碰撞理论。反应物分子间的碰撞是化学反应的先决条件。 例如：NO2 + CO NO + CO2 简单碰撞理论 有效碰撞 并不是反应物分子的每一次碰撞都能 ... ...
