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课件网) 第二节 化学平衡 第2课时 化学平衡常数 第二章 化学反应速率与化学平衡 人教版化学 选择性必修一 判断平衡状态的证据： 正逆相等 变量不变 问题：可逆反应到达平衡状态判断的方法 ？ 定性 思考：能否从定量的角度研究一个可逆反应是否达到平衡状态呢？ ———化学平衡常数 任务一 化学平衡常数 问题：分析上表的数据，你得出什么结论？ 在457.6℃时，反应体系H2(g) + I2(g) 2HI(g)各物质的浓度如下表所示： 序号 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L 平衡时 c0(H2) c0(I2) c0(HI) c(H2) c(I2) c(HI) 1 1.197×10-2 6.944×10-3 0 5.617×10-3 5.936×10-4 1.270×10-2 48.37 2 1.228×10-2 9.964×10-3 0 3.841×10-3 1.524×10-3 1.687×10-2 48.62 3 1.201×10-2 8.403×10-3 0 4.580×10-3 9.733×10-4 1.486×10-2 49.54 4 0 0 1.520×10-2 1.696×10-3 1.696×10-3 1.181×10-2 48.49 5 0 0 1.287×10-2 1.433×10-3 1.433×10-3 1.000×10-2 48.70 6 0 0 3.777×10-2 4.213×10-3 4.213×10-3 2.934×10-2 48.50 平均值 48.70 有什么特点？ 改变反应体系中各反应物的起始浓度 改变建立平衡的途径 1.457.6℃达到平衡时， 是一个常数， 2. K 的数值与各反应体系中各物质的初始浓度和反应路径无关 c2(HI) c(H2) · c(I2) 任务一 化学平衡常数 在一定温度下 ，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），符号用“ K ”表示。 ——— ——— ——— ——— 1.定义： 2.表达式： 例 mA + nB pC + qD K = 生成物浓度幂之积 反应物浓度幂之积 = cp(C)·cq(D) cm(A)·cn(B) 其中c为各组分的 平衡时浓度; 注：固体、纯液体 不列入表达式 任务一 化学平衡常数 H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH<0 不同温度下的平衡常数如下表： 序号 起始浓度 （×10－2 mol·L-1） 不同温度下的平衡常数(K ) c(H2) c(I2) c(HI) 457.6 ℃ 425.6 ℃ 25 ℃ 1 1.197 0.694 0 48.38 54.51 867 2 1.228 0.996 0 48.61 54.62 867 3 0 0 1.520 48.48 54.10 867 4 0 0 1.287 48.71 54.42 867 问题：分析上表的数据，你得出什么结论？ 平衡常数不受浓度的影响，只受温度影响 课堂练习 ) H2 ( c4 ) O H2 ( c4 K = K = ) Cr2O72- ( c ) CrO42- ( c 2 ) H+ ( c 2 c(H2O) c(CH3COOH)c(C2H5OH) c(CH3COOC2H5) K= Fe3O4(s) + 4H2(g) 3Fe(s) + 4H2O(g) Cr2O72-(aq) +H2O(l） 2CrO42- (aq) +2H+ (aq) C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O 浓硫酸 加热 写出下列各反应平衡常数的表达式？ 任务二 化学平衡常数的特征 问题：写出下列各反应平衡常数的表达式，思考平衡常数与方程式的关系。 K 1 ) H ( c ) N ( c ) NH ( c 2 3 2 3 2 = K 2 ) NH ( c ) H ( c ) N ( c 3 2 2 3 2 = K 3 ) H ( c ) N ( c ) NH ( c / / 2 2 3 2 2 1 3 = ①N2+3H2 2NH3 ②2NH3 N2+3H2 N2 + H2 NH3 1 2 3 2 ③ 结论1：正、逆反应，K互为倒数 结论2：化学计量数变为原来n倍，K变为Kn K1 =K32 K2 =1/K1 任务二 化学平衡常数的特征 问题：写出下列各反应平衡常数的表达式，思考平衡常数与方程式的关系。 ①2NO(g) + O2 (g) 2NO2 ②2NO2(g) N2O4 ③2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K3 =K1 K2 K1、K2、K3三者关系为: 结论3：方程式相加(减)，则K相乘(除) c2(NO2) K1＝ c2(NO2) c(O2) c(N2O4) K2＝ c2(NO2) c(N2O4) K3 ＝ c2(NO2) c(O2) ③=①+② 任务三 化学平衡常数的意义 意义1：根据平衡常数的大小，判断反应进行的程度 表2: 25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数 化学方程式 平衡常数 ( K ) F2(g) + H2(g) 2HF(g) 6.5 ×1095 Cl2(g) + H2(g) 2HCl(g) ... ...
