(
课件网) 第二节 化学平衡 第3课时 影响化学平衡的因素 第二章 化学反应速率与化学平衡 人教版化学 选择性必修一 条件改变，平衡如何变化？ 逆 等 动 定 变 υ正 = υ逆 各组分含量保持不变 某条件下平衡(Ⅰ) 平衡被破坏 非平衡状态 新条件下平衡(Ⅱ) 改变条件 一定时间 各组分含量发生变化 υ''正 = υ''逆 各组分含量又保持不变 化学平衡的移动 υ'正 ≠ υ'逆 破坏旧平衡 建立新平衡 问题：化学平衡状态有哪些特征？ 改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。 υ正 = υ逆 各组分含量保持不变 某条件下平衡(Ⅰ) 平衡被破坏 非平衡状态 新条件下平衡(Ⅱ) 改变条件 一定时间 各组分含量发生变化 υ''正 = υ''逆 各组分含量又保持不变 υ'正 ≠ υ'逆 破坏旧平衡 建立新平衡 v正＞ v逆： 向正方向移动 v正＜ v逆： 向逆方向移动 v正＝ v逆： 不移动 速率角度判断： 条件改变 Q＜K，向正方向进行 Q = K，不移动 Q ＞K，向逆方向进行 浓度商角度判断： 条件改变 任务一 浓度对化学平衡的影响 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 浅黄 无色 血红色 a试管中溶液呈红色， b试管溶液红色变浅， c试管中溶液红色变深 减小c反应物，逆向移动 增大c反应物，正向移动 实验原理： 实验现象： 实验结论： 任务一 浓度对化学平衡的影响 原因分析：从浓度商的角度 C反应物 减小 Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋ 加入铁粉， Q ＝ Q 增大 ，Q＞K，平衡逆向移动 C反应物 增大 加入KSCN， Q ＝ Q 减小，Q＜K，平衡正向移动 Fe3＋浓度减小， SCN－浓度增大， 增大C反应物 或 减小C生成物 减小C反应物 或 增大C生成物 在其他条件不变时， Q 减小，Q＜K，平衡正向移动 Q 增大，Q＞K，平衡逆向移动 任务一 浓度对化学平衡的影响 原因分析：从速率的角度 t1时刻，C反↑ v正瞬↑、v逆′瞬不变 v逆渐↑ v正＞v逆 正移 增大反应物浓度 v (正) v (逆) v (正)= v (逆) 平衡状态2 平衡状态1 任务一 浓度对化学平衡的影响 原因分析：从速率的角度 增大反应物浓度 v (正) v (逆) v'正＝v'逆 v正＝v逆 减小生成物浓度 v (逆) v (正) v'正＝v'逆 减小反应物浓度 v (逆) v (正) v'正＝v'逆 增大生成物浓度 v (逆) v (正) v'正＝v'逆 任务二 压强对化学平衡的影响 实验原理： 实验现象： 实验结论： 2NO2(g)N2O4(g) 红棕色 无色 将针筒活塞迅速推至Ⅰ处(压强增大) 气体颜色 先变深，后变浅，最终颜色比原来深 压缩体积，c(NO2)瞬间变大； 平衡正移，c(NO2)逐渐变小 增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动 任务二 压强对化学平衡的影响 实验原理： 实验现象： 实验结论： 2NO2(g)N2O4(g) 红棕色 无色 将针筒活塞迅速拉至Ⅱ处(压强减小) 气体颜色 先变浅，后变深，最终颜色比原理浅 增大体积，c(NO2)瞬间变小； 平衡逆移，c(NO2)逐渐增大 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 任务二 压强对化学平衡的影响 原因分析：从浓度商的角度 一定条件下，如下三个可逆反应，加压平衡怎样移动 V ① N2(g)+3 H2 (g) 2NH3(g) ② H2 (g)+ I2(g) 2HI(g) ③ N2O4 (g) 2NO2(g) V Q1＝ c2 (NH3) c(N2) c3 (H2) ＝K P → 2P c → 2c Q1’＝ [2c (NH3)]2 2c(N2) [2c (H2)]3 ＝ K < K 正向移动 Q2＝ c2 (HI) c(H2) c (I2) ＝K P → 2P c → 2c 2c(H2) 2c (I2) Q2’＝ [2c (HI)]2 ＝ K 不移动 Q3＝ c2 (NO2) c(N2O4) ＝K P → 2P c → 2c 2c(N2O4) Q3’＝ [2c (NO2)]2 ＝2K ＞K 逆向移动 任务二 压强对化学平衡的影响 原因分析：从速率的角度 2NO2(g)N2O4(g) 0 v V正 V逆 V正= V逆 V 正= V 逆 V’正 V’逆 增大压强 0 v V正 V逆 V正= V逆 V 正= V 逆 V’逆 V’正 减小压强 ①增大压强 v正↑、v逆↑ v’正 >v ... ...
