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课件网) 第二节 化学平衡 第4课时 化学平衡的图像 第二章 化学反应速率与化学平衡 人教版化学 选择性必修一 任务一 含量-时间(n-t/c-t)图像 A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： 5A 3B+2C A的转化率=2.5/4 ×100%=62.5% 转化率=变化量/起始量×100% 看图技巧： 看坐标，定意义；零起点，定投料； 线变化，定方向；量变化，定计量。 任务一 含量-时间(n-t/c-t)图像 在2 L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。 ①该反应的化学方程式是 ； ②在反应到达2 min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系： ； ③若用A物质的量浓度的变化表示反应达到平衡(2 min)时的正反应速率是_____。 任务二 速率-时间(v-t)图像 曲线是连续的，则是物质浓度发生改变 曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变 改变条件反应速率变化但平衡不移动，是使用催化剂或是等体积反应加压 任务二 速率-时间(v-t)图像 已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ.mol-1，反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施： t1： ； t2： ； t3： ； t4： 增大c(N2)或c(H2) 加催化剂 降低温度 增大压强 任务三 速率-温度或压强(v-T/v-P)图像 v正 v逆 v P 平衡点 看图技巧：先看趋势，再找平衡点（v正=v逆） 正反应是 体积减小的反应 T v v正 v逆 平衡点 正反应吸热 正反应放热 T v v正 v逆 T1 T2 P v v正 v逆 P1 P2 正反应是 体积增大的反应 任务三 速率-温度或压强(v-T/v-P)图像 可逆反应mA(g) nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q kJ/mol，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是 A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0 C．m>n，Q<0 D．m
> 放热 < 看图技巧：“先拐先平数值大”———先出现拐点的反应先达到平衡 任务四 百分含量/转化率—时间—温度/压强图像 正反应放热 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 A 任务五 百分含量/转化率—温度—压强图像 正反应放热 温度 ↑，C% ↓，← 正反应为放热反应 压强↑，C%↑，→ m + n > p + q 1.看单条压强曲线： 2.温度不变，作等温线： 压强 ↑，C% ↓，← 正反应为放热反应 温度↑，C% ↓ ，← m + n < p + q 1.看单条温度为曲线： 2.压强不变，作等温线： mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＝QkJ/mol 看图技巧：认准一根线，定一议二 任务五 百分含量/转化率—温度—压强图像 正反应放热 反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g) △H﹤0，在不同温度和不同压强下(P1>P2)达平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度、压强变化的曲线为 C 任务五 百分含量/转化率—温度—压强图像 t 0 B% T2 P2 T1 P1 T1 P2 已知某可逆反应：aA(g) ＋ bB(g) cC(g)在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 A T1＜T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反应吸热 B T1＞T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应吸热 C T1＜T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应放热 D T1＞T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反应放热 B 任务六 几种特殊图像 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) H 最高点、最低点都是平衡点 正反应是 反应 (放热、吸热) 放热 ΔH＜0 看图技巧： M点前，表示从反应物开始，v正＞v逆； M点为刚达到平衡点； M点后为平衡受温度的影响情况 任务六 几 ... ... 
