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课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第1课时 水的电离与溶液的酸碱性 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH、 HClO等。 ②弱碱：NH3·H2O等。 ③H2O。 在水溶液中不能完全电离的电解质 弱电解质 水是一种弱电解质，到底多弱？ 水的导电性实验 水的电导率测定 通过纯水中导电实验现象发现：灯泡 不发光 纯水不导电或导电能力弱 纯水能发生微弱的电离 精确的电导性实验 任务一 水的电离平衡 1.水的电离 水分子电离过程示意图： 水分子电离方程式： H2O+H2O H3O++OH－ 水分子电离方程式简写： H2O H++OH－ H+为裸质子，不稳定，与水结合，形成H3O+即水合氢离子。 ②水是一种极弱的电解质，发生微弱的电离。 ①c(H+) 水 = c(OH-)水 思考：如何电离描述水的电离的程度？ 不同温度下水的离子积常数 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 任务一 水的电离平衡 2.水的离子积常数 H2O H++OH－ ΔH>0 K电离 = c(H+) · c(OH-) c(H2O) 注：c(H2O)= 1 L 1000 g 18 g·mol-1 水的电离平衡常数： K电离 ·c(H2O) = c(H+) · c(OH-) KW 水的离子积常数： =c(H+) · c(OH-) K w只受温度影响！！！ 特殊数值：25℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)＝1×10-14，c(H+)=c(OH-)=1×10-7 100℃时， Kw = 55×10-14 ≈ 1.0×10-12，c(H+)=c(OH-)=1×10-6 Kw随着温度的升高而增大 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 任务一 水的电离平衡 3.水的电离平衡的影响因素 问题：回忆影响弱电解质电离平衡的因素，分析影响水电离平衡的因素？ 外因：温度和浓度 H2O H＋＋ OH－ ΔH>0 加含有H+或OH-的物质时, 加能与H+或OH-反应的物质, 升高温度, 浓度 温度： 同离子效应 电离平衡正移，越热电离程度越大 相当于增大生成物浓度，水的电离平衡逆移 相当于减小生成物浓度，水的电离平衡正移 任务一 水的电离平衡 3.水的电离平衡的影响因素 条件改变 电离程度 c(H+) c(OH-) Kw 升高温度 通HCl(g) 加少量冰醋酸 加少量NaOH(s) 通NH3(g) 加少量NaCl(s) 加少量CH3COONa(s) 加少量NH4Cl(s) 增大 ↑ 增大 ↑ 不变 ↑ ↓ 减小 不变 ↑ ↓ 减小 不变 ↑ ↓ 减小 不变 ↑ ↓ 减小 不变 不变 不变 不变 不变 ↑ ↓ 增大 不变 ↑ ↓ 增大 同时存在，此消彼长 酸溶液抑制水的电离 碱溶液抑制水的电离 能与水中H+或OH-反应的盐促进水的电离 本 节 研 究 下 节 研 究 练习：室温下，0.1 mol/L的稀盐酸中，求溶液中的c溶液(H+)、c溶液(OH-)，水电离的 c水(H+)、 c水(OH-)？ 任务二 酸、碱溶液显酸碱性的原因 c溶液(H+) = c水(H+)+ c酸(H+) c溶液(OH-)= c水(OH-) 酸溶液中 H2O H+ + OH- HCl = H+ + Cl- ≈c酸(H+) 加入酸： 多 极少 问题：向水中加入强酸（HCl）后，对水的电离平衡有何影响？ H2O H+ + OH- c溶液(H+)≈c酸(H+)≈ 0.1 mol/L HCl = H+ + Cl- c溶液(OH-) = Kw /c(H+)＝ 1.0×10-13 mol/L 室温下，Kw = 1.0×10-14 由水电离产生的c水(H+)＝c水(OH-)=c溶液(OH-) ＝ 1.0×10-13 mol/L 多 极少 酸溶液显酸性原因： c溶液(H＋)>c溶液(OH－) 酸溶液抑制水的电离 任务二 酸、碱溶液显酸碱性的原因 c溶液(H+) = c水(H+) c溶液(OH-)= c水(OH-)+ c碱(OH-) 碱溶液中 H2O H+ + OH- NaOH = Na+ + OH- ≈c碱(OH-) 加入碱： 多 极少 问题：向水中加入强碱（NaOH）后，对水的电离平衡有何影响？ 练习：室温下，0.1 mol/L的NaOH溶液中，求溶液中的c溶液(H+)、c溶液(OH-)，水电离的 c水(H+)、 c水(OH-)？ H2O H+ + OH- c溶液(OH-)≈c碱(OH-)≈ 0.1 mol/L NaOH = Na+ + OH- c溶液(H+) = Kw /c(OH-)＝ 1.0×10-13 mol/L 室温下，Kw = 1.0×10-14 由水电离产生的 ... ...
