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课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第2课时 溶液的酸碱性与pH c(H+)＞c(OH-) c(H+)＝c(OH-) c(H+)＜c(OH-) (25 ℃) 酸性 (25 ℃) 中性 (25 ℃) 碱性 c(H+)>1× 10-7 mol/L c(H+)<1× 10-7mol/L =1× 10-7 mol/L 溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定 如用c(H+)和c(OH－)表示溶液的酸碱性，常常因数值太小而不方便。 “pH”是由丹麦化学家彼得·索仑森1909年提出的。索仑森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+浓度。每次化验结果都要记录许多个零，颇为繁琐，经过长期潜心研究，他发现：用H+浓度的负对数来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH(p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+) 任务一 溶液的酸碱性与pH 1.pH与c(H+)的关系 溶液的pH是c (H+)的负对数，即 常温c(H+)=1×10-9 mol/L 的溶液，pH＝-lg 10-9＝9 常温c(H+)=1×10-5 mol/L 的溶液，pH＝-lg 10-5＝5 中性溶液的 pH＝7 碱性溶液的 pH>7 酸性溶液的 pH<7 pH＝-lgc(H+) 常温c(H+)=1×10-7 mol/L 的溶液，pH＝-lg10-7 ＝7 pH越大,溶液的碱性越强pH越小,溶液的酸性越强 思考：pH=7的溶液一定呈中性吗？ 不对，常温下pH=7的溶液呈中性 课堂练习 (1)在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－12 mol·L－1，则该溶液的pH一定是12 (2)升高温度，纯水的pH变为6，则此时纯水显酸性 (3)溶液中c(H＋)>c(OH－)时，溶液显酸性 (4)一定温度下，c(H＋)＝的溶液一定呈中性 × × √ √ 判断下列说法是否正确 课堂练习 一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A.该温度下，a点溶液呈碱性 B.该温度下，0.01 mol·L－1NaOH溶液中c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1 C.该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化 D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化 A 任务一 溶液的酸碱性与pH 2.pH的测定 pH试纸测定 广泛pH试纸：范围1~ 14，差约1 精密pH试纸：范围较窄，差约0.2或0.3 专用pH试纸：用于酸、中、碱性的专用 (2)使用方法： (3)注意事项：pH试纸使用前不能用水润湿；不能把pH试纸直接插入待测液中；不能测定漂白性溶液的pH,广泛pH试纸的读数是整数，不能是小数。 用镊子取pH试纸放在干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中央，待显色后与标准比色卡对比。 (1)种类 任务一 溶液的酸碱性与pH 2.pH的测定 pH计测定 pH计也叫酸度计，可精密测量溶液的pH，测得的溶液pH可以是整数或者小数，其量程为0～14。 任务一 溶液的酸碱性与pH 3.pH的应用 1 2 3 4 5 6 人体各种体液都有一定的pH，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。 洗发的护发素可以调节头发pH使之达到适宜酸碱度。 环保领域，酸性或碱性的废水处理常常利用酸碱中和反应，中和过程中可用pH自动测定仪进行检测和控制。 农业生产中，土壤的pH会影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性 科学实验和工业生产中，溶液pH的控制会影响实验结果或产品质量、产量等 酸碱中和滴定中，溶液pH的变化可作为判断滴定终点的依据 任务二 pH的计算 1.单一溶液的pH计算 例1.计算25℃时物质的量浓度为0.5 mol·L－1的硫酸溶液的pH。 例2.计算25℃时物质的量浓度为0.5 mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH。 解：c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.5mol·L－1=1mol·L－1， 所以，pH=-lg1=0 解：c(OH-)=2c[Ba(OH)2]=2×0.5mol·L－1=1mol·L－1， c(H+)=Kw/c(OH-)=1.0×10 -14/1=1.0×10 -14 mol·L－1， 所以，pH=-lg(1.0×10 -14)=14 思维建模：先判断溶液酸碱性。(1)若溶液为酸性，先求c(H+)，再计算pH = -lgc(H+)； (2)若溶液为碱性，先求c(OH-)，再由c(H+) = 求 c(H+)，最后计算pH = ... ...
