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课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第3课时 酸碱中和滴定 如何判断一个失去标签的溶液是酸还是碱？ 酸碱指示剂、pH值试纸、pH计等 pH试纸可以确定未知溶液的浓度吗？ 可以，但只能得出粗略的浓度 该溶液为NaOH溶液，如何准确确定其浓度？ 任务一 酸碱中和滴定原理 利用中和反应原理，用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 标准液 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： n(H+) = n(OH-) 实质： 即：c标 · V标 = c待 · V待 H+ + OH- == H2O 待测液 已知0.1000 mol/L 待测定 量取一定体积 1.酸碱中和滴定原理 待计算 (2)准确量取中和反应的两种溶液的体积 (1)准确判断中和反应是否恰好完全反应 问题：酸碱中和滴定实验的关键问题是什么？ c待测＝ 任务一 酸碱中和滴定原理 2.准确判断中和反应是否恰好完全反应 酸碱指示剂，一般滴加2-3滴 pH 1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 8.2 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红色 橙色 黄色 石蕊 红色 紫色 蓝色 酚酞 无色 浅红 红色 强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH＝7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的 pH＝8.2 变色不明显一般不要 思考：滴定终点pH值等于7，而常用指示剂有没有在pH值刚好等于7时变色的？如果选用指示剂去判断滴定终点会不会有误差？ 任务一 酸碱中和滴定原理 3.准确量取中和反应的两种溶液的体积 量筒 无“0”刻度 10 mL量筒 最小分刻度为0.1 mL 读数精确为 0.1 mL 粗量器 碱式滴定管 酸式滴定管 标注温度、量程 “0”刻度线在上 ① 读数精确度：0.01mL ② 酸式滴定管盛： 酸性和强氧化性试剂 碱式滴定管盛： 碱性试剂 ③最下面有一段无刻度,全部盛满溶液时，体积大于所标容积。 聚四氟乙烯活塞，酸碱通用 酸式碱式滴定管 任务二 酸碱中和滴定过程 1.检查仪器 使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 2.润洗仪器 滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，再用所要盛装的溶液润洗2～3遍。 检漏 洗涤(水洗和润洗) 滴定管检漏 滴定管洗涤 以0.1000mol·L－1 HCl溶液(标准液)滴定未知浓度NaOH溶液(待测液)为例： 3.加入反应液 分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。 4.调节起始读数 在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度或以下某刻度,读数并记录。 装液 赶气泡初始读数 加入反应液 酸式滴定管 快速放液排气泡 碱式滴定管 乳胶管尖嘴朝上排气泡 任务二 酸碱中和滴定过程 思考：读出以下液体体积的读数 7 8 滴定前 23 24 滴定后 ①0刻度在上方 ②精密度：0.01mL，所以读数时要读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数 读数时视线和凹液面最低处相切！ 溶液体积=23.33mL-7.62mL=15.71mL 任务二 酸碱中和滴定过程 任务二 酸碱中和滴定过程 5.放出待测液 将NaOH溶液(待测液)放入锥形瓶中(注意锥形瓶不用待测液润洗)，并加入指示剂。 加入2-3滴酚酞， 溶液呈红色 用碱式滴定管向锥形瓶中滴加25.00mL待测NaOH溶液 任务二 酸碱中和滴定过程 6.滴定 把锥形瓶放在滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心的加入HCl标准溶液，边滴加边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴标准溶液，直到因加入半滴HCl标准溶液，溶液颜色恰好由粉红色变为无色，且半分钟内颜色不在变化，表示已经到达滴定终点，记录滴定管页面读数，重复实验三次，记录相关数据。 滴定终点的描述： 当滴入最后半滴……溶液后，溶液由…色变成…色，且半分钟（30S）内不变色，说明达到滴定终点。 任务三 酸碱中和滴定数据处理与误差分析 7.数据处理 计算待测NaOH溶液的浓度 实验次数 HCl溶液的体积/mL ... ...
