(
课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第2课时 盐类的水解平衡 问题：弱电解质的电离平衡影响因素有哪些？如何影响？ 内因：弱电解质本身的性质，越强电离程度越大 外因：温度和浓度 加水， 加含有相同离子的强电解质时, 加能与电离出的离子反应的物质, 升高温度, 浓度 温度： 相当于增大反应物浓度，电离平衡正移 加该电解质固体, 相当于增大生成物浓度，电离平衡逆移 相当于减小生成物浓度，电离平衡正移 同离子效应 电离平衡正移，越热电离程度越大 电离平衡正移，越稀电离程度越大 问题：盐类的水解平衡受哪些因素影响，是否与弱电解质的电离平衡相似？ 逆 等 动 定 变 任务一 水解平衡的影响因素 1. 实验探究外界条件对水解平衡的影响 序号 可能影响因素 实验操作 现象 解释或结论 1 温度 2 反应物浓度 3 生成物浓度 4 5 6 7 反应物浓度 加热 颜色加深 水解吸热，升温平衡右移 加浓盐酸 颜色变浅 增加生成物浓度平衡左移 加NaOH固体 颜色加深，PH 减小 减小生成物浓度平衡右移 加 Na2CO3 生成气体，颜色加深 减小生成物浓度平衡右移 加Mg粉末 生成气体，颜色加深 减小生成物浓度平衡右移 加FeCl3晶体 颜色加深 增加反应物浓度平衡右移 加大量的水 颜色变浅 越稀越水解，平衡右移 类比弱电解质电离平衡的影响因素分析水解平衡的影响因素。根据提供的实验药品，参照下表设计实验探究外界条件对FeCl3水解平衡的影响，完成实验记录现象，并对实验现象进行解释。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 任务一 水解平衡的影响因素 2. 水解平衡的影响因素规律总结 内因：盐本身的性质，越弱水解程度越大 A-结合水中H+的能力越强 HA酸性越弱即Ka越小 A-水解程度就越大 强碱弱酸盐（NaA）的水解： NaA = A- + Na+ H2O H+ + OH- HA（弱酸） + 强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小，水解程度越大。 强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越弱，即Kb越小，水解程度越大。 任务一 水解平衡的影响因素 2. 水解平衡的影响因素规律总结 内因：盐本身的性质，越弱水解程度越大 外因：温度和浓度 加水， 加含与水解出离子相同的物质或能水解出相同离子的盐时, 加能与水解出离子反应的物质或能水解出反应离子的盐时, 升高温度, 浓度 温度： 相当于增大反应物浓度，电离平衡正移 加该盐固体, 同离子效应 电离平衡正移，越热水解程度越大 电离平衡正移，越稀水解程度越大 相当于增大生成物浓度，电离平衡逆移 相当于减小生成物浓度，电离平衡正移 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH- ΔH>0 符合“勒夏特列原理” 任务一 水解平衡的影响因素 3. 水解平衡的影响因素实例分析 改变条件 平衡移 动方向 水解 程度 n(HAc) c(HAc) n(OH-) c(OH-) n(Ac ) c(Ac ) 升高温度 加NaAc(s) 加水 加 NaOH(s) 加Na2CO3(s) 通入HCl 加NH4Cl(s) CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH- ΔH>0 正向 增大 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 增大 减小 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 正向 增大 增大 增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大 增大 增大 增大 减小 增大 增大 增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大 正向 增大 减小 减小 增大 增大 减小 减小 任务二 双水解 CO32- + H2O HCO3- + OH+ CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- OH-浓度增大 OH-浓度增大 平衡均逆移 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- + ＝ H2O H+浓度减小 OH-浓度减小 平衡均正移 当溶液中同时存在弱酸的酸根离子以及弱碱的阳离子，二者的水解反应会相互促进，使得水解程度变大，简称双水解。 任务二 双水解 1. 部分双水解 例如：CH3COO-与NH4+ 二者单独存在时，水解非常微弱。 CH ... ...
