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课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第3课时 盐类的水解平衡常数 问题：写出下列弱电解质的电离平衡常数的表达式？ CH3COOH CH3COO + H+ c(CH3COO )·c(H+) c(CH3COOH) Ka＝ NH3·H2O NH4+ + OH Kb＝ c(NH4+ )·c(OH ) c(NH3·H2O) 思考：盐类的水解平衡常数表达式怎么书写？ 盐类的水解平衡与弱电解质的电离平衡及化学平衡都是相似的。 任务一 水解平衡常数 问题：水解平衡与电离平衡和化学平衡类似，请根据平衡常数的表达式，推断水解平衡常数的表达式？ CH3COO-+H2O CH3COOH + OH- c(CH3COOH)·c(OH-) c(CH3COO-) Kh＝ NH4++H2O NH3·H2O+ H+ Kh＝ c(NH3·H2O )·c(H+) c(NH4+) 1. 水解平衡常数———Kh 意义：相同温度下，Kh数值越大，水解趋势越大。 影响因素： 水解常数与其他平衡常数一样，只受温度影响。 盐的水解是吸热反应，升温，促进水解，Kh 增大 固体和溶剂水不出现 课堂练习 书写下列水解平衡常数的表达式。 固体和溶剂水不出现 （1）NaClO溶液 （2）AlCl3溶液 （3）Na2CO3溶液 ClO- + H2O HClO + OH- CO32- + H2O HCO3- + OH- (主要) HCO3- + H2O H2CO3 + OH- Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ c3 (H+) Kh= c (Al3+) Kh1＝ c(HCO3-) ·c(OH ) c(CO32-) Kh2＝ c(H2CO3) ·c(OH ) c(HCO-) Kh＝ c(HClO) ·c(OH ) c(ClO-) 任务一 水解平衡常数 思考：CH3COO-的水解常数Kh与CH3COOH的电离常数Ka有什么关系呢？ c(CH3COO )·c(H+) c(CH3COOH) Ka＝ c(CH3COOH)·c(OH-) c(CH3COO-) Kh＝ 溶液中满足： Kh上下同×c(H+)： c(CH3COOH)·c(OH-)·c(H+) c(CH3COO-)·c(H+) Kh ＝ Kw = c(OH-)·c(H+) 弱酸HA：Kh（A-）·Ka（HA）＝Kw 弱碱BOH：Kh（B+）·Kb（BOH）＝Kw 弱酸的电离常数越小(酸性越弱)，其生成的盐水解的程度就越大（碱性越强）。 弱碱的电离常数越小(碱性越弱)，其生成的盐水解的程度就越大（酸性越强）。 越 弱 越 水 解 2. Ka与Kh的关系 越 强 越 电离 任务一 水解平衡常数 计算：CO32-的水解常数Kh1（CO32-）=_____Kh2（HCO3-）=_____ Ka1＝4×10－7 Ka2＝5×10－11 已知H2CO3的电离常数 2×10－4 2.5×10－8 c(HCO3-)·c(OH-) c(CO32-) Kh1(CO32-)＝ c(HCO3-)·c(OH-)·c(H+) c(CO32-)·c(H+) ＝ Kw Ka2 ＝ c(H2CO3)·c(OH-) c(HCO3-) Kh2(HCO3-)＝ c(H2CO3)·c(OH-)·c(H+) c(HCO3-)·c(H+) ＝ Kw Ka1 ＝ CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ 2. Kh与Ka的关系 任务二 水解平衡常数的应用 1. 比较溶液酸碱性 Ka(CH3COOH)=1.75×10－5；Ka1(H2CO3)=4.4×10－7； Ka2(H2CO3)= 4.7×10－11；比较相同浓度CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3的碱性强弱？ Ka：CH3COOH H2CO3 HCO3_ Kh：CH3COO_ HCO3_ CO3 2_ ＞ ＞ ＞ ＞ 碱性： 越强越电离 越弱越水解 酸性： CH3COOH ＜ HCO3 - ＜ H2CO3 CH3COONa ＜ NaHCO3 ＜ Na2CO3 任务二 水解平衡常数的应用 已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10－5；Kb(NH3 H2O)=1.75×10－5；Ka1(H2CO3)= 4.4×10－7； Ka2(H2CO3)= 4.7×10－11；判断：CH3COONH4的水溶液显_____性 ; (NH4)2CO3的水溶液显____性. Ka(CH3COOH) = Kb(NH3 H2O) Kh(CH3COO_) = Kh(NH4+) Kb(NH3 H2O) ＞ Ka(HCO3-)= Ka2(H2CO3) Kh(NH4+) ＜ Kh(CO3 2_) NH4+ ＋H2O NH3 H2O ＋H+ CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ NH4+ ＋H2O NH3 H2O ＋H+ CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 弱酸弱碱盐：都弱双水解，越弱越水解。谁(较)强显谁性，同强显中性 2. 判断正盐溶液酸碱性 中 碱 任务二 水解平衡常数的应用 3. 判断酸式盐溶液酸碱性 多元弱酸的酸式酸根离子，电离和水解同步进行。溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小。 NaHSO4 = Na+ ... ...
