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课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第4课时 盐类水解的应用 应用一 判断盐溶液的酸碱性 1. 依据Kh。Ka或Kb越小，Kh越大，对应盐溶液酸、碱性越强 Kh＝ 或 Kh＝， Kh1＝ Kw Ka2 Kh2＝ Kw Ka1 2. 正盐溶液中，判断对于酸碱的酸碱性，谁强显谁性，同强显中性， 3. 酸式盐溶液中， 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4) 弱酸的酸式盐既有电离又有水解，取决于两者相对大小 4. 混合溶液的酸碱性 等量混合的弱酸与其强碱盐的体系，可根据Ka和Kh的相对大小判断溶液的酸碱性；（弱碱与其强酸盐也适用） 课堂练习 常温下，0.1mol/L下列溶液：Na2CO3、NaHCO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的顺序为： NaOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4 已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－ 同浓度pH由大到小：碱＞强碱弱酸盐＞中性＞强酸弱碱盐＞酸 应用二 易水解盐溶液的配置与保存 配制方法：先将×××固体溶于×××中，再加水稀释到相应浓度。 ①配制 FeCl3溶液：加少量？ ②配制 FeCl2溶液：加少量？ ③配制 FeSO4溶液：加少量？ 稀盐酸 稀硫酸和Fe粉 稀盐酸和Fe粉 问题：实验室如何配置FeCl3、FeCl2、FeSO4溶液？ 问题：实验室如何保存NaS、Na2CO3、NaF溶液？ NaF水解生成HF，腐蚀玻璃，不能放在玻璃瓶中，一般放在铅容器或塑料瓶。 实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。 FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体) +3HCl △ 高铁酸钾（K2FeO4） 具有强氧化性，可杀菌消毒。 高铁酸钾的还原产物Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体有吸附性（有絮凝作用）， 可使水变澄清。是一种集杀菌消毒、 吸附絮凝于一体的新型多功能水处理剂经常用于饮用水净化处理。 应用三 制备胶体 问题：实验室如何制备Fe(OH)3胶体？ 操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 应用四 无机物的制备 在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2（类似的方法也可用于制备SnO、SnO2等）。TiO2的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。 反应为：TiCl4＋(x＋2)H2O = TiO2·xH2O↓＋4HCl TiO2·xH2O TiO2＋xH2O 改变条件使上述平衡右移 问题：工业上如何用TiCl4制取TiO2 应用五 可溶性铝盐铁盐作净水剂 问题：工业上用明矾或铁盐净水，什么是明矾，为什么可以净水，原理是什么？ Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H + KAl(SO4)2＝ K+ + Al3+ + 2SO42- （1）明矾[KAl(SO4) 2·12H2O] （2）铁盐（ FeCl3） 水解生成的Al(OH)3和Fe(OH)3胶体，可以吸附水中细小的悬浮颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。 应用六 盐溶液作除锈剂 问题：工业上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接时的除锈剂，原理是什么？ NH4+ 、 Zn2+水解使溶液显酸性，金属表面的氧化膜可与H+反应。 Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2H+ NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ Fe2O3 + 6NH4+ + 3H2O = 2Fe3+ + 6NH3·H2O 应用七 热碱去油污 为什么热碱去油污效果更好？ 加热促进水解，碱性更强，去污效果更好。 草木灰(有效成分K2CO3)水解呈碱性(油污在碱性条件下能水解而被除去) CO32-＋H2O HCO3- + OH- 问题：中国古人是用草木灰洗衣服，草木灰有效成分是什么？这样洗的原因是什么？ 应用八 化肥的使用 问题：为什么铵态氮肥不能与草木灰混合使用？ 草木灰的成分——— K2CO3，水解呈碱性 铵态氮肥———铵盐，水解呈酸性 CO32-＋H2O HCO3- +OH- HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+ 因为NH4+水解生成 ... ...
