(
课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第5课时 电解质溶液中粒子浓度的关系 CO32- +H2O HCO3- + OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 任务一 电离理论和水解理论 1. 电离 强电解质———完全电离 弱电解质（弱酸/弱碱）———微弱电离（ 约1%） 弱电解质的电离是微弱的，多元弱酸分步电离，且电离程度依次减小。 2. 盐类水解是微弱的———（约 0.01%） 弱酸的阴离子或弱碱的阳离子的水解是微弱的，多元弱酸根分步水解，且水解程度依次减小。 问题：Na2CO3(aq)中的电离与水解，存在哪些关系式？ H2O OH－＋H＋ 电离: 水解: HCO3- +H2O H2CO3 + OH- (主) (极弱) (极弱) (完全) 任务二 三大守恒 1. 电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，即电荷守恒，溶液呈电中性。 CO32- +H2O HCO3- + OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 例：Na2CO3(aq)的电荷守恒： H2O OH－＋H＋ 电离: 水解: HCO3- +H2O H2CO3 + OH- (主) (极弱) (极弱) (完全) Na2CO3溶液中存在： 电荷守恒： 任务二 三大守恒 2. 物料守恒：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的。 CO32- +H2O HCO3- + OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 例：Na2CO3(aq)的物料守恒： H2O OH－＋H＋ 电离: 水解: HCO3- +H2O H2CO3 + OH- (主) (极弱) (极弱) (完全) 含C元素的粒子有： CO32-、HCO3-、 H2CO3 含Na元素的粒子有： Na+ 物料守恒： c(Na+)=2[c(CO32- ) + c(HCO3-) + c(H2CO3)] c(Na+) : c(C) ＝2 : 1 任务二 三大守恒 3. 质子守恒：水电离:c(H+)=c(OH-)，电解质溶液中各粒子电离出的H+总数等于粒子接受H+总数。 元素质量守恒： c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ] ② 电荷守恒：c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-)+2c(CO32-) ① 质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 方法一：可以由电荷守恒与物料守恒联立推导出来。 例：Na2CO3(aq)的质子守恒： 任务二 三大守恒 3. 质子守恒：水电离:c(H+)=c(OH-)，电解质溶液中各粒子电离出的H+总数等于粒子接受H+总数。 方法二：c(OH–)+失H+产物 = c(H+) +得H+产物(系数：得失H+数目) 例：Na2CO3(aq)的质子守恒： CO32- + 2H+ H2CO3 + H+ HCO3- H3O+ + H+ H2O OH- - H+ 失质子 基准态物质 得质子 质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 课堂练习 NaHCO3 电荷守恒：c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-)+2c(CO32-) 书写出下列单一电解质溶液中存在的三大守恒。 物料守恒：c (Na+)＝c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3) 质子守恒：c(OH–)+c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+) NH4Cl 物料守恒：c (Cl-)= c (NH4+) + c (NH3·H2O) 质子守恒：c(H+)=c(NH3 H2O)+c(OH–) 电荷守恒：c(NH4+) + c(H+)=c(OH-) + c(Cl-) 选写：Na3PO4 课堂练习 书写出下列混合电解质溶液中存在的三大守恒。 Na2CO3 ：NaHCO3=1：1 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-)+2c(CO32-) 2c (Na+)＝3[c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3)] 2c(OH–)=2c(H+)+c(HCO3-)+c(CO32-）+3c(H2CO3) 任务三 粒子浓度的大小比较 1.不同溶液中同一粒子浓度比较 在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NH4+)由大到小的顺序： 。 ④>⑤>③>①>② 对于给定的相同物质的量浓度的能够产生同一种离子的溶液，要先看分子内离子的配比（离子角标），配比越大，浓度越大，再考虑离子水解、电离以及其他离子对水解、电离的影响（抑制、促进、无影响）。 任务三 粒子浓度的大小比较 2.单一酸碱溶液中粒子 ... ...
