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课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 沉淀溶解平衡 第2课时 沉淀溶解平衡常数(浓度积常数) 任务一 沉淀溶解平衡常数———浓度积常数 1. 概念：难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。 2. 表达式： AgCl (s) Ag+(aq) + Cl- (aq) Ksp= Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)＋3OH－(aq) Ksp= AmBn (s) mAn+(aq) + nBm- (aq) Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－) 3.影响Ksp的因素: ① 溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。 ② 一般温度升高，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。 固体浓度视为定值 任务一 沉淀溶解平衡常数———浓度积常数 溶度积（Ksp）与溶解度的关系 难溶物 Ksp(25 oC) 溶解度(S) 难溶物 Ksp(25 oC) 溶解度(S) AgCl 1.8×10-10 1.5×10-4 BaSO4 1.1×10-10 2.4×10-4 AgBr 5.4×10-13 8.4×10-6 Mg(OH)2 5.6×10-12 6.9×10-4 AgI 8.5×10-17 2.1×10-7 Fe(OH)3 2.6×10-39 3.0×10-9 同种类型物质 （阴阳离子比一致） Ksp与溶解度呈正比 不同类型物质 Ksp不能直接用于比较溶解度 ①对于同类型物质，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。 ②对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，而应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度确定溶解能力的强弱。 4.Ksp的意义： 任务二 浓度积的应用 1.判断是否达到沉淀溶解平衡 对于反应： 离子积 Q 任意时刻： 平衡状态： 溶度积 Qc>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出,直至达到平衡 Qc=Ksp时，沉淀与饱和溶液的平衡 Qc
Ksp = 2 ×10-3× 2 ×10-3 = 4.0 ×10-6 任务二 浓度积的应用 2.判断溶液中离子是否沉淀完全 练习：1 mL 0.012 mol/L的 NaCl溶液与1 mL 0.010mol/L AgNO3溶液充分反应，溶液中Ag+的浓度是多少？是否沉淀完全？[Ksp(AgCl) ＝ 1.8×10-10 ] c(Cl-) ＝ 1 mL×0.012 mol/L-1 -1mL×0.010 mol/L 1 mL+1 mL ＝ 0.001 mol/L c(Ag+) ＝ Ksp c(Cl-) ＝ 1.8×10-7 mol/L ＝ 0.001 1.8×10-10 Ksp ＝ c(Ag+)·c(Cl-) ＝ 1.8×10-10 反应完全的标志：一般情况，当溶液中离子的浓度小于1×10-5 mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了,认为该离子除杂干净。 ＜ 1×10-5 mol/L 溶解度小的先沉淀 任务二 浓度积的应用 3.判断沉淀生成的顺序 练习：已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向浓度均为0.01mol·L-1的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl-和CrO42-谁优先沉淀？ AgCl沉淀时需要的离子浓度小，AgCl先沉淀 Ksp(AgCl) = c(Ag+) · c(Cl-)= 1.8×10-10 c(Ag+) =1.8×10-8mol·L-1 Ksp(Ag2CrO4) = c2(Ag+) · c(CrO42-)= 1.1×10-12 c(Ag+) =1.05×10-5mol·L-1 任务二 浓度积的应用 4.计算某离子开始沉淀、完全沉淀的pH值 练习：实验测得某水样中的铁离子的浓度为0.001mol·L-1，若要使水中的Fe3+开始转化为沉淀和溶液中Fe3+沉淀完全，则溶液的pH值至少要控制的范围？[已知Fe(OH)3的Ksp为1×10-39] Ksp=c(Fe3+) ·c3(OH-)=1×10-39 c(OH-)=1×10-12mol·L-1 c(H+)=1×10-2mol·L-1 pH=2 开始沉淀的pH: 沉淀完全的pH: 溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1就可以认为沉淀完全 c(OH-)=1×10-11.3mol·L-1 c(H+)=1×10-2.7mol·L-1 pH=2.7 任务二 浓度积的应用 5.计算溶液中离子浓度比 练习：25 ℃，反应CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)达到平衡时，求：溶液中c(CO32-)：c(SO42-) 的比值 ？(已知：Ksp( ... ... 
