7.2.1《乙烯与有机高分子材料》（第1课时）课件（24张ppt）

(课件网) 第二节 乙烯与有机高分子材料 第一课时 核心素养 1 2 微观探析：认识乙烯的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念 证据推理：通过分析、推理认识乙烯发生加成反应时的断键和成键情况。 你 知 道 吗 ？ 乙烯的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 无色 稍有气味 气体 比空气略小 难溶于水 乙烯的结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型 C2H4 CH2==CH2 CH2 CH2 乙烷和乙烯的分子结构比较 分 子 结 构 分子式 C2H6 C2H4 结构式 碳碳键类别 碳碳单键 碳碳双键 分子内原子 的相对位置 C、H不全在一个平面内 6个原子都在同一平面内 思考：乙烷和乙烯是同系物吗？ 在结构上相似的物质，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物 乙烯的化学性质 【实验7-2】 （1）点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。 （2）将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。 资料 资料 1.氧化反应 现象：火焰明亮并伴有黑烟（乙烯含碳量较大，燃烧不充分） ① 燃烧 ② 与酸性KMnO4溶液反应 现象：乙烯能使KMnO4（H+）溶液紫红色褪去 CH2=CH2＋3O2 2CO2＋2H2O 点燃 CH2=CH2 CO2＋H2O KMnO4(H+) 可以鉴别甲烷和乙烯，但不能用于除去甲烷中的乙烯， 因为乙烯被KMnO4(H+)氧化时会产生CO2而引入新的杂质。 乙烯的化学性质 乙烯的化学性质 【实验7-3】 将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象。 乙烯使溴的四氯化碳褪色 资料 乙烯的化学性质 2. 加成反应 CH2 CH2 + Br2 → CH2Br — CH2Br ① 乙烯与溴的CCl4溶液反应 作用: 检验乙烯、鉴别甲烷和乙烯、除去甲烷中的乙烯。 H H 现象：溴的 CCl4 溶液褪色 (1，2－二溴乙烷) （无色油状液体，密度比水大，不溶于水） C C H H H Br H C H C H Br + Br—Br 乙烯的化学性质 2. 加成反应 有机物分子中的不饱和键（双键 或 三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接 结合成新化合物的反应叫加成反应。 ② 乙烯与其他物质的加成反应：H2、HX、H2O 等 (1) 乙烯与H2反应： (2) 乙烯与HCl反应： CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl 催化剂 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH △，加压 催化剂 (3) 乙烯与H2O反应： CH2=CH2 + H2 CH3CH3 Ni或Ag △ （工业制乙醇 — “乙烯水化法”） （工业制氯乙烷） 【巩固练习】下列反应中，属于取代反应的是 （填序号，下同）， 属于氧化反应的是 ，属于加成反应的是 。 ①由乙烯制乙醇 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤乙烷在光照下与氯气反应 ⑤ ① ② CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH △,加压 催化剂 2CH3 CH3 ＋7O2 4CO2＋6H2O 点燃 CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br－CH2Br CH2=CH2 CO2＋H2O KMnO4(H+) CH3 CH3 ＋Cl2 CH3 CH2Cl ＋HCl 光照 ④ ③ 乙烯的化学性质 3. 聚合反应 聚合反应：由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子（即高分子）的聚合反应 CH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 + …… ……－CH2 －CH2 －CH2 —CH2 － CH2 －CH2 － …… 聚乙烯 －CH2-CH2－ + －CH2-CH2－ + －CH2-CH2－ + …… 聚乙烯的分子结构模型(局部) 乙烯的化学性质 3. 聚合反应 注意： ②聚乙烯不能再发生加成反应。 ①由于n不同，高聚物均为混合物，无固定的熔沸点。 加聚反应：乙烯的聚合反应同时也是加成反应，这样的反应又被叫做加成聚合反应， 简称加聚反应。 单体 链节 n CH2=CH2 [ CH2—CH2 ]n 催化剂 （聚乙烯） 聚合度 反应物 反应类型 反应条件 生成物 现象 甲烷、氯气 乙烯、溴 甲烷、氧气 乙烯、氧气 【巩固练习】比较甲烷与氯气、乙烯与溴的反应，以及甲烷和乙烯在空气中燃烧时发生的反应， 将反应类 ... ...