1.2 第1课时　碳原子的成键方式 2024-2025学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修3

第1课时　碳原子的成键方式 课程标准 1．了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，理解有机化合物分子结构决定于原子间的连接顺序、成键方式和空间排布。 2．了解单键、双键、三键的特点，知道碳原子的饱和程度对有机化合物性质的重要影响。 3．理解极性键和非极性键的概念，知道键的极性对有机化合物性质的重要影响。 图说考点 必备知识·自主学习———新知全解一遍过 一、碳原子的成键方式 1．碳原子的结构特点和成键方式 2．碳原子的成键方式与空间结构的关系 知识链接 甲烷、乙烯和乙炔分子中共价键的特点 (1)碳原子与其他原子成键时，碳原子最外电子层的4个原子轨道会全部或部分发生杂化，形成一组彼此间能量相同、与原轨道数目相等的杂化轨道。 (2)甲烷分子中碳原子的4个杂化轨道分别沿着各自的轴向与4个氢原子的原子轨道以“头碰头”的方式重叠，形成4个相同的σ键。 (3)乙烯分子中2个碳原子的一对成键轨道以“头碰头”的方式重叠形成1个σ键，另一对成键轨道以“肩并肩”的方式重叠形成1个π键。同理，乙炔分子的碳碳三键中，1个是σ键、2个是π键。 3.几种烃的典型代表物的结构与性质 微点拨 (1)碳碳双键、碳碳三键中的部分共价键不稳定，容易断裂而发生加成反应、加聚反应等。 (2)苯环中存在介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊共价键，该结构特点决定了苯环难发生加成反应。 (3)根据甲烷的四面体结构，烷烃中的碳链不是直线形，而是折线形。 即学即练 1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)任何有机物分子中氢原子数目不可能为奇数。(　　) (2)烷烃分子中的碳链是一条直线。(　　) (3)烯烃分子中所有原子一定都在同一平面上。(　　) (4)乙烯分子中含有π键，所以化学性质比甲烷活泼。(　　) (5)有机物CH3—CH==CH—CN分子中只含有单键和双键。(　　) (6)CH2==CH2中每个碳原子都形成了四个共价键，所以乙烯分子中的碳原子为饱和碳原子。(　　) 2．下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解正确的是(　　) A．饱和碳原子不能发生化学反应 B．碳原子与碳原子只能形成不饱和键 C．具有六个碳原子的苯和环己烷的结构不同 D．五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键 3．下列关于丙烯(CH2==CH—CH3)的说法错误的是(　　) A．分子中共有8个σ键和1个π键 B．分子中所有碳原子都在同一平面上 C．碳原子均采取sp2杂化 D．碳碳双键中π键的强度比σ键的小，易断裂，因此丙烯易发生加成反应 二、极性键和非极性键 1．概念 【注意】　共价键的极性并不是一成不变的，受分子中邻近基团或外界环境的影响，共价键的极性及其强弱程度可能会发生变化。 2．应用 利用化学键的极性可以分析和预测有机化合物分子的反应活性部位 在反应中的断键部位，从而预测有机化合物分子的性质(以乙醇和氯乙烷为例)。 方法导引 共价键极性的判断和比较 (1)根据成键两原子吸引电子能力的差异判断键的极性。 (2)利用元素的电负性数值判断和比较键的极性。电负性是表示元素原子在成键时吸引电子能力强弱的一种标度。电负性数值越大，元素原子在成键时吸引电子的能力就越强；成键两元素电负性数值相差越大，键的极性就越强。 微点拨 共价键是否具有极性及极性的强弱程度对有机化合物的性质有着重要的影响，一般来说，共价键的极性越强，反应中共价键越容易发生断裂，即反应活性越强。 即学即练 1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)按共用电子是否偏移，共价键可分为极性键和非极性键。(　　) (2)乙烯分子中含有极性键和非极性键。(　　) (3)H—F键的极性比C—H键的极性弱。(　　) (4)共价键的极性及其强弱还会受分子中邻近基团或外界环境的影响。(　　) (5)在1个乙醇(C2H5OH)分子中有7个极性键。( ... ...