化学试卷参考答案一、选择题 5 6 7 10 11 12 B B A B B D 二、填空题 13.(1)0NH (2) N O Al Na N3 O2 Na A3 (3) N-H HO2 (4) sp203 (5) 3d104s1 ds M 14.(1)3 (2)第四周期第B族 (3) Ar 3d 4s1024p3 18 (④)同周期元素随核电荷数的增大，原子的电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电 子释放的能量逐渐增大。基态N原子的核外电子排布式为1s2s2p223,N原子的2p 轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子 15.(1)第四周期VⅢⅡ族 3d 4s (2) Cu AI、O (3)Mn失去两个电子后3d轨道半充满，能量更低更稳定 (4)5 (⑤)三角锥形小于 (6) NH>PH >ASHs HNO:>H2SeO>H3AsO 16.(1)负-2 (2)>SF6与SF6都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高 (3)+184.9+102.3HBr天津市第三中学2024~2025学年度第二学期 高二年级阶段性检测试卷(2025.3) 化学 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题(共12题，每题3分，共36分) 1.近几年我国在航空航天、量子通信等方面大放异彩，下列说法错误的是 A.“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能，基态钛原子的简化电子排布式为 B.“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于d区 C.清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片—天机芯的主要材料硅的基态价电子排布式为 D.2024年度IUPAC化学领域十大新兴技术中，“氮循环”技术被提及，基态N原子的 2.下列有关化学用语表示正确的是 A. SO 的VSEPR 模型: B. HCl分子中σ键的形成为： 分子内氢键示意图： D.基态铜原子的价层电子排布图： 3.已知元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值为3.5，元素Z的电负性数值为1.5，元素W 的电负性数值为2.4。上述四种元素中，最容易形成离子化合物的两种元素是 A. X与Y B. X与W C. Y与Z D. Y与W 4.尿素 和草木灰(主要成分K CO )均可用作肥料。下列说法正确的是 A. 原子半径: r(O)>r(C) B. 电负性: x(H)>x(K) C. 电离能： D. 沸点: 5.利用反应 可制备化工试剂LiNH 。下列说法正确的是 A. LiH的电子式为 B. 第一电离能: I (Li)>I (H) C. 中N原子轨道杂化类型为sp D. NH 是含有极性键的极性分子 6.解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A AlCl 中含有共价键 Al与 Cl元素间的电负性差值小于 1.7 B HF的稳定性强于HCl HF 分子之间除了范德华力以外还存在氢键 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 与原子核外电子跃迁有关 硫酸铅难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，形成无色溶液，其化学方程式为： 。下列有关说法中不正确的是 A.元素的电负性：SZ C. Y的第一电离能大于X的第一电离能 D.电负性最大的元素为J 11. X、Y、Z、 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态 ... ...
