第1课时 羧酸 课程标准 1．认识羧酸的组成和结构特点、性质及其在生产、生活中的重要应用。 2．能基于官能团、化学键的特点与反应规律分析和推断含羧基的有机化合物的化学性质。 图说考点 必备知识·自主学习———新知全解一遍过 一、羧酸概述 1．羧酸的结构及分类 (1)羧酸的概念：由烃基(或氢原子)与羧基()相连而构成的有机化合物。 (2)官能团：羧基 (—COOH)。 (3)饱和一元羧酸的组成通式：CnH2nO2(n≥1)。 (4)分类 知识链接 脂肪酸及其分类 2.系统命名 例如：的名称为4-甲基戊酸。 羧基一定位于链端，命名时不必指明羧基的位置 名师提醒 对于芳香酸和脂环酸，可把苯环和脂环作为取代基来命名。例如：的名称为3-苯基丙烯酸(肉桂酸)。 3.物理性质 物理性质 规律 原因 水溶性 分子中碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶 碳原子数少时，—COOH的质量分数大，水溶性强，随着碳原子数的增加，—R的质量分数增大，水溶性降低 与水形成分子间,氢键的概率大 随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近 沸点 随着分子中碳链的增长，一元羧酸的沸点逐渐升高 随着分子中碳链的增长，分子间作用力增强 羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇的沸点高 羧酸的官能团羧基中有两个氧原子，羧酸分子形成氢键的机会比相对分子质量相近的醇多 4.常见的羧酸 5.取代羧酸 (1)概念：羧酸分子中烃基上的_____被其他官能团取代的羧酸。 (2)常见的取代羧酸 ①卤代酸，如氯乙酸：_____； ②氨基酸，如丙氨酸：_____； ③羟基酸，如乳酸：_____。 微点拨 甲酸结构和性质的特殊性 甲酸的分子结构如图所示，含有醛基和羧基，故甲酸既表现出羧酸的性质又表现出醛的部分性质。所以甲酸可以发生醛基的特征反应，如银镜反应、与新制Cu(OH)2悬浊液反应，使酸性KMnO4溶液褪色，但不能与H2发生加成反应。 即学即练 1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)乙酸的分子式为C2H4O2，所以乙酸属于四元酸。( ) (2)苯甲酸钠可以作食品防腐剂。( ) (3)软脂酸(C15H31COOH)和油酸(C17H33COOH)都属于饱和高级脂肪酸。( ) (4)乙酸、草酸、硬脂酸和石炭酸均属于羧酸类有机物。( ) (5) 的名称为2-羟基丙酸，俗名乳酸。( ) (6)所有的羧酸都易溶于水。( ) 2．下列有关羧酸的说法一定正确的是( ) A．含羧基的有机化合物一定是羧酸 B．芳香酸中的羧基直接连接在苯环碳原子上 C．按系统命名法，的名称为1-甲基丙酸 D．羧酸中一定存在分子间氢键 3．下列有关常见羧酸的说法中正确的是( ) A．常温下，甲酸是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水 B．乙酸的沸点低于丙醇，高于乙醇 C．苯甲酸的酸性比碳酸强，可以和碳酸氢钠反应制取CO2 D．乙二酸具有还原性，常温下为液体 二、羧酸的化学性质 1．预测羧酸的化学性质(以丙酸为例) 羧基(—COOH)由羰基(CO)和羟基(—OH)组成，基团之间的相互影响使得羧酸的化学性质并不是羟基和羰基具有的化学性质的简单加和。 教材P90【交流·研讨】分析羧酸的结构，预测其性质 2.羧酸的化学性质 (1)羧基中羟基的取代反应 ①酯化反应 说明：教材P94【活动·探究】实验1 乙酸乙酯的制备在必修第二册已详细讲解，此处不再赘述。 ②酰胺的生成 (2)酸性 ①羧酸的电离 羧酸是一类有机弱酸，其电离方程式如下： ②羧酸具有酸的通性，表现酸性的反应如表所示： 反应 现象或化学方程式 与酸碱指示剂作用 羧酸能使紫色石蕊溶液变红 与碱反应 RCOOH＋NaOH―→RCOONa＋H2O 与碱性氧化物反应 CuO＋2RCOOH―→(RCOO)2Cu＋H2O 与活泼金属反应 2RCOOH＋2Na―→2RCOONa＋H2↑ 与某些盐反应 RCOOH＋NaHCO3―→RCOONa＋H2O＋CO2↑2RCOOH＋Na2CO3―→2RCOONa＋H2O＋CO ... ...
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