10.2　常见的酸和碱 第1课时　常见的酸 （学生版+教师版） 2024-2025学年化学人教版九年级下册

10.2　常见的酸和碱 第1课时　常见的酸 知识点1　几种常见的酸　 1．(重庆B卷)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是( ) A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 2．(湖南湘潭模拟)利用如图实验验证分子在不断运动，观察到b中溶液变红。 下列说法不正确的是( ) A．HCl分子运动到了b中 B．利用了盐酸的酸性 C．说明浓盐酸具有挥发性 D．可用浓硫酸代替浓盐酸 3．(教材素材改编)将浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间(不考虑水的蒸发)，填写表格中各量的变化： 物质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 pH 浓盐酸 __ __ 不变 __ __ 变小 变大 浓硫酸 不变 __ __ 变大 __ __ __ __ 4.(山东泰安阶段练)按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶(图1)。 　　 (1)可观察到的现象是__ __，分析产生上述现象的原因__ __实验室稀释浓硫酸的正确方法是__ __。 (2)利用图2干燥氧气，气体从__ __(填“A”或“B”)口进入。 知识点2　酸的化学性质　 5．(山东滨州中考)下列有关实验现象的描述，正确的是( ) A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口形成白雾 B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 6．下图为小红同学总结的盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。 (1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到稀盐酸中，溶液变__ __色。 (2)小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液变黄，过一会儿，又观察到的现象是__ __， 第二步发生反应的化学方程式为__ __。小红的这个实验验证了性质__ __(填序号)。 (3)为了验证性质③，小红向盐酸中加入石灰石，观察到的现象是__ __。 7．(江苏苏州中考)在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是( ) 8．(情境类试题)(福建中考)我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒(含乙醇)会发酵成醋(含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似)，铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉(PbCO3)，加热浮粉得铅白(PbO)固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是( ) A．酒能变醋体现乙醇的化学性质 B．铅能与醋酸反应产生氢气 C．浮粉中铅元素的化合价为＋2价 D．浮粉变铅白，固体质量增大 9．(湖南益阳模拟)学习完酸的化学性质，小凯同学建立了知识网络(如图)。请回答下列问题： (1)溶液X是一种酸，试剂A的名称是__ __。 (2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为__ __。 (3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称为__ __。 (4)若X是稀盐酸，D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为__ __。 10．(科学探究与实践)(广东深圳模拟)关于酸的研究是一项重要的课题。某小组以“研究硝酸(HNO3 )的性质”为主题开展了以下项目式学习。 [任务一]硝酸的物理性质 (1)同学们通过查阅资料可知，纯硝酸为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸是无色透明的液体，易挥发，露置在空气中会产生白雾(与浓盐酸相同)。浓硝酸敞口放置一段时间后质量分数会__ __(填“变大”“不变”或“变小”)。 [任务二]硝酸的化学性质 (2)不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分解生成二氧化氮气体、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热发生反应的化学方程式：__ __。 (3)酸性：稀硝酸具有酸的通性。 ①将氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到的现象是__ __。 ②在探究稀硝酸(HNO3)与碳酸钙反应后溶液中溶质的成分。 资料：硝酸钙为中 ... ...