考点专题训练（三） 溶解度表示方法及其应用（学生版+教师版） 2024-2025学年化学人教版九年级下册

考点专题训练（三） 溶解度表示方法及其应用 类型1　表格表示溶解度　 1．(山西中考)浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是(　B　) NaCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 氯化钠 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B．图2中溶液为20 ℃氯化钠的不饱和溶液 C．图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果 D．从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，只能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，A错误；由表中数据可知，20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g，所以该温度下，将10 g氯化钠溶解在100 g水中得到的是氯化钠的不饱和溶液，B正确；图2中溶液的浓度为×100%≈9.1%小于10%，所以对葡萄球菌没有明显的杀菌效果，C错误；氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可以采用蒸发结晶的方法把氯化钠从它的饱和溶液中结晶出来，D错误。 2．(天津中考)溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是__A__(填序号)。 A．食盐　　B．面粉　　C．泥沙 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解 度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10 ℃时，氯化铵的溶解度为__33.3__g。 ②20 ℃时，将20 g氯化铵加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液为__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③60 ℃时，将60 g硝酸钾溶于50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为__105__g。 ④将60 ℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20 ℃时，析出晶体的质量：氯化铵__小于__(填“大于”“等于”或“小于”)硝酸钾。 ⑤20 ℃时，向50 g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5 g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为__20%__。 (1)食盐溶于水，形成溶液；面粉不溶于水，形成悬浊液；泥沙不溶于水，形成悬浊液；故选A。(2)①从表中可知：10 ℃时，氯化铵的溶解度为33.3 g；②20 ℃时，硝酸钾的溶解度为37.2 g，即100 g水中最多能溶解硝酸钾37.2 g，将20 g硫酸钾加入100 g水中，得到不饱和溶液；③60 ℃时，氯化铵的溶解度为110 g，即100 g水中最多能溶解氯化铵110 g，将60 g氯化铵加入到50 g水中，最多能溶解55 g，所得溶液的质量为55 g＋50 g＝105 g；④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60 ℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20 ℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾；⑤所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。 3．(河北石家庄模拟)NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解 度/g NH4Cl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)50 ℃时，NaCl的溶解度是__37.0__g。 (2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是__a__(填“a”或“b”)。t ℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是__C__(填字母)。 A.两种溶液中溶剂的质量相等 B．两种溶液中溶质的质量分数相等 C．t ℃大于20 ℃ (3)20 ℃时，将m g NaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作： 据此分析，x＝__4.6__，m g NaCl不饱和溶液中水的质量为__105__g。 (1)观察NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据表，可知50 ℃时NaCl的溶解度37.0 g。(2)NaCl的溶解度受温度影响不大，NH4Cl溶解度随温度升高而增大，因此曲线a表示NH4Cl的溶解度曲线；t ℃时氯化钠和 ... ...