9.2溶解度 导学案（学生版+教师版） 2024-2025学年化学人教版九年级下册

课题2　溶解度 第1课时　饱和溶液 知识梳理 知识点1　饱和溶液与不饱和溶液 (1)概念：在__ __下，向__ __溶剂里加入某种溶质，当溶质__ __继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的__ __；还能继续溶解的溶液，叫作这种溶质的__ __。 (2)转化 饱和溶液(一般情况下) 过饱和溶液是在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温时的溶解度，但尚未析出晶体的溶液。过饱和溶液没有饱和溶液的稳定状态，受到振动或添加溶质晶体就会使溶液里过量的溶质析出而成为饱和溶液。 知识点2　结晶 (1)概念：固体物质从它的饱和溶液中以__ __的形式析出，这一过程叫作结晶。 (2)结晶的两种方法 结晶方法 主要步骤 应用实例 __ __(即降温结晶) 将溶液制成较高温度下的__ __溶液，再降温冷却，析出晶体 从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体 __ __(蒸发结晶) 将溶液加热，蒸发溶剂，使其达到饱和溶液后，继续蒸发溶剂，溶质会结晶析出 海水晒盐 (3)结晶的应用———海水晒盐 ①原理：利用风吹和日晒使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。 ②主要过程 重难突破 重难点　饱和溶液与不饱和溶液 【典例】20 ℃时，分别将50 g水倒入盛有20 g甲和乙固体的烧杯中，充分搅拌，实验现象如图所示。下列说法错误的是(　　　) A．20 ℃时，甲、乙都是饱和溶液 B．30 ℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 C．40 ℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 D．30 ℃时，甲、乙两种溶液浓度的关系是甲＜乙 饱和溶液与不饱和溶液的判断 (1)溶液中有该固体溶质剩余，一定是这种物质的饱和溶液。 (2)溶液中看不到该固体溶质剩余，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；加入该溶质，不再溶解为饱和溶液，继续溶解，则为不饱和溶液。 【对点训练】 1．室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌，使之充分溶解，下列分析不正确的是( ) A．乙→丙的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变 B．丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液 C．乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．丁→戊的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变 2．将一定质量的固体甲加入盛有一定量水的烧杯中，再小心放入一个小木块，小木块在溶液中排开液体的情况如图所示。已知固体乙溶于水且不与甲发生反应。下列说法不正确的是( ) A．实验过程中，溶液的密度逐渐变大 B．①②③中的溶液均为饱和溶液 C．甲的溶解能力随温度升高而增大 D．④中木块位置应高于③中的木块位置 第2课时　溶解度 知识梳理 知识点1　固体的溶解度 (1)概念：在__ __下，某固体物质在__ _ __溶剂里达到__ __时所溶解的质量。 (2)影响因素 ①内因：__ __和__ __本身的性质。 ②外因：__ __。 (3)溶解度与溶解性的关系 溶解度/g (20 ℃) ﹥10 1～10 0.01～1 <0.01 溶解性 __ __ __ __ __ __ 难溶 (4)溶解度曲线 ①绘制：用纵坐标表示__ __，横坐标表示__ __，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。 ②意义 内容 表示意义 点 曲线上 的点 表示某物质在对应温度下的__ __ 两曲线的 交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度__ __ 线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律 面 曲线以上 的区域 表示溶液中有溶质剩余，得到的是对应温度下该溶质的__ __ 曲线以下 的区域 表示溶液是对应温度下该物质的__ __ 正确理解溶解度的四要素 (1)条件：一定温度。物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。 (2)标准：100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，规定溶剂的质量为100 g。 (3)状态：饱和状态。只有达到饱和状态，溶解的溶质的质量才是一个定值，且是最多能溶解的质量。 (4)单位：克。溶解度实质上是溶质的质量，单位为克。 知识 ... ...