7.1 酸及其性质 导学案（学生版＋教师版） 2024-2025学年化学鲁教版九年级下册

第一节　酸及其性质 知识梳理 知识点1　常见的酸　 (1)浓盐酸是__无色__液体，有__刺激性__气味，易__挥发__，在空气中会形成__白雾__。有强烈的__腐蚀__性。 (2)纯净的浓硫酸__没有__颜色，黏稠、__油状__液体，__不容易__挥发。 (3)浓硫酸具有__吸水__性和__强烈的腐蚀__性，使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即__用大量的水冲洗__，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。 (4)浓硫酸的稀释：应将__浓硫酸__缓慢注入__水__中，并用玻璃棒__不断搅拌__。 知识点2　酸的化学性质　 (1)能使__紫色石蕊试液__变红。 (2)能与某些金属氧化物反应，生成__盐__和__水__。稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。 (3)能与某些金属反应，生成__盐__和__氢气__。铁和稀盐酸反应的化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。 ◆注意：盐酸、稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都含有氢离子；但性质也存在差异，因为酸根阴离子不同。如BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，而盐酸则不能发生该反应。 重难突破 重难点　酸的化学性质　 【典例】硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。 (1) 酸的化学性质 化学方程式举例 ①与酸碱指示剂作用 — ②与多种活泼金属反应 _____ ③与某些金属氧化物反应 _____ (2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素铁，该反应的原理体现了酸的化学性质_____(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用：_____。 (3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有_____。 解析：(1)②酸与多种活泼金属反应，例铁与稀硫酸反应生成硫酸镁亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。③铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(2)使用铁锅炒菜时放食醋，能补充人体需要的微量元素铁；该反应的原理是利用了酸的化学性质：酸与活泼金属反应，即题表中②；食醋在厨房中的妙用还很多，如用来除水垢、除铁锈等。(3)不同的酸化学性质相似，是因为不同的酸其共同点是其水溶液中含有大量的氢离子。 答案：(1)②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(合理即可)　③Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(合理即可)　(2)②　可除去铁锈(合理即可)　(3)氢离子(或H＋) 【对点训练】 1．为探究酸的化学性质，某化学小组利用稀盐酸进行了如下实验操作： 实验 A B C B试管中的现象为__有气泡产生，溶液变为浅绿色__，写出C中反应的化学方程式：__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。 铁片与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，则B试管中的现象为有气泡产生，溶液变为浅绿色，C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。 2．某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，进行了如图实验： 　　 (1)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入稀硫酸后，溶液变红的是__a__(填“a”或“b”)。 (2)实验Ⅱ中，为了验证生成的气体，试剂X的名称是__澄清石灰水__。 (3)实验Ⅲ中，可观察到的现象是溶液由无色逐渐变成黄色，原因是__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__(用化学方程式表示)。 (1)酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色，则实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a。(2)石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验Ⅱ中，为了验证生成的气体，试剂X的名称是澄清石灰水。(3)实验Ⅲ中，可观察到的现象是溶液由无色逐渐变成黄色，原 ... ...