7.2 碱及其性质 导学案 （学生版＋教师版）　2024-2025学年化学鲁教版九年级下册

第二节　碱及其性质 知识梳理 知识点1　常见的碱　 (1)碱溶于水后都能产生一种共同的阴离子是__ __。 (2)氢氧化钠俗称__ __、__ __或__ __，__ __固体，__ __溶于水，溶解时__ __。有强烈的__ __，如不慎沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，然后涂上__ __。 (3)氢氧化钙是__ __或__ __的主要成分，__ __状物质，__ __溶于水，其水溶液俗称__ __，可由__ __和__ __反应制得，反应的化学方程式为__ __。 知识点2　碱的化学性质　 (1)能使紫色石蕊试液__ __，使无色酚酞试液__ __。 (2)能与某些非金属氧化物反应，生成__ __和__ __。氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液与二氧化碳反应的化学方程式分别为__ __、__ __。 ◆注意：不同的碱溶液其性质也有差异，因为其溶液中含有不同的阴离子。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，氢氧化钠则不能发生该反应。 重难突破 重难点　碱的化学性质　 【典例】化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。 　　　　 (1)实验A中，针筒推入NaOH溶液后，可观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_____。 (2)实验C体现出碱的化学性质是_____。 (3)实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2 猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 根据所学化学知识，不用实验就可知猜想_____错误。 (4)已知：氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无现象，氢氧化钙和稀盐酸反应无现象，碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳。同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想_____ 错误 在试管乙中滴加足量的稀盐酸 先无现象，后 _____ 猜想二正确 设计实验探究反应后溶液中溶质的成分： 【对点训练】 1．实验小组用传感器研究等量水、NaOH溶液和Ca(OH)2溶液分别吸收CO2的效果(氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水)，实验装置及部分测定结果如图所示。下列说法错误的是( ) A.曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 B.对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D.选用等量的Ca(OH)2溶液进行实验，其曲线在①上方 2．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。 (1)氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，溶液变为__ __色。 (2)氢氧化钠的俗称是__ __，暴露在空气中吸收__ __而变质为碳酸钠，所以氢氧化钠必须__ __保存。 (3)性质3箭头上方的反应规律：酸＋碱―→盐＋水；根据规律写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__ __。 (4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有__ __(填化学符号)。 即时默写 氢氧化钙和二氧化碳的反应： 氢氧化钠和二氧化碳的反应： 氢氧化钙和碳酸钠溶液的反应：第二节　碱及其性质 知识梳理 知识点1　常见的碱　 (1)碱溶于水后都能产生一种共同的阴离子是__OH－(或氢氧根离子)__。 (2)氢氧化钠俗称__烧碱__、__火碱__或__苛性钠__，__白色__固体，__易__溶于水，溶解时__放出热量__。有强烈的__腐蚀性__，如不慎沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，然后涂上__硼酸溶液__。 (3)氢氧化钙是__熟石灰__或__消石灰__的主要成分，__白色粉末__状物质，__微__溶于水，其水溶液俗称__石灰水__，可由__生石灰__和__水__反应制得，反应的化学方程式为__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。 知识点2　碱的化学性质　 (1)能使紫色石蕊试液__变蓝__，使无色酚酞试液__变红__。 (2)能与某些非金属氧化物反应，生成__盐__和__水__。氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液与二氧化碳反应的化学方程式分别为__2NaOH ... ...