9.2 金属的化学性质 导学案（学生版＋教师版） 2024-2025学年化学鲁教版九年级下册

第二节　金属的化学性质 知识梳理 知识点1　金属的化学性质　 (1)与氧气的反应 铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式分别为__ __、__ __、__ __。不同金属与氧气反应的剧烈程度不同。 (2)与稀酸的反应 铁与稀盐酸：铁的表面有气泡产生，反应速率较慢，溶液由无色变成__ __色，化学方程式为__ __。 (3)金属与盐溶液的反应 Fe＋CuSO4===__ __＋__ __ Cu＋2AgNO3===__ __＋__ __ (4)置换反应一种__ __和一种__ __反应，生成另一种__ __与另一种__ __的反应。 知识点2　金属活动性顺序　 (1)常见金属活动性顺序如下：K　Ca　Na　__ __　__ __　Zn　__ __　Sn　Pb(H)__ __　Hg　__ __ Pt　Au。 (2)应用：①常见金属活动性比较：金属位置越靠前，活动性越__ __。 ②判断金属能否与稀酸反应：排在氢__ __的金属能与稀酸反应放出氢气。 ③判断金属能否与盐溶液反应：排在前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 重难突破 重难点1　金属和酸反应的图像　 【典例1】向三个烧杯中分别放入等质量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入等质量的相同溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后，三个烧杯中稀盐酸均过量。反应的有关图像正确的是(　　　) 　 　　 　　　 (1)看横纵坐标：根据坐标曲线，确定曲线形式是H2质量—时间图像还是H2质量—酸/金属质量图像的分析。 (2)看曲线坡度：H2－t曲线，坡度与金属活动性有关；H2－酸/金属质量曲线，与酸/金属不足时生成氢气的质量有关。 (3)看曲线拐点：曲线拐点与不足物质质量有关。如H2－t曲线，拐点高，则反应结束生成氢气的质量多，消耗酸的质量也多。 【对点训练】 1．将等质量的甲、乙两种金属，分别放入两份质量均为m g、等浓度的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气的质量与稀硫酸的质量的关系如图(已知甲、乙在生成物中化合价均为＋2)。由图像分析，下列说法错误的是( ) A.相对原子质量：甲＜乙 B.无法判断两种金属的活动性强弱 C.反应结束后，两种金属均没有剩余 D.反应结束后，剩余稀硫酸的质量：甲＞乙 2．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图，不正确的是( ) 重难点2　金属和盐溶液反应的图像　 【典例2】在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入过量铁粉，充分反应，如图一定错误的是(　　　) 对应变 化关系 选项 A B 对应变 化关系 选项 C D 解答此类问题的关键是能否根据图像获得横、纵坐标表示的两个变量的变化规律或关系。分析图像时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特征，找出图像与化学反应的量的关系进行解题。 【对点训练】 3．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入铁粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入铁粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.a点时，溶液的总质量与反应前相比增大 B.b点时，溶液中溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 C.c点时，溶液呈蓝色 D.d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 4．某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制加入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是( ) A.a、b两点，溶质的种类相同并且溶液的质量相等 B.当溶质种类为1种时，溶液可能为蓝色 C.当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为1种或两种 D.当溶质种类为3种时，向金属单质中加入盐酸有气泡 实验剖析 实验　金属活动性顺序的探究　 1．实验原理及判断方法 借助金属与酸溶液、盐溶液能否发生反应及反应的速率来判断金属的活动性强弱。 判断方法 操作方法 现象与结论 金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应 将金属插入稀硫酸或稀盐酸中，观察是否产生气泡 有气泡产生，说明该金属在金属活动性顺序中排在氢之前，否则排在氢 ... ...