学生实验7　常见酸、碱的化学性质 导学案（学生版＋教师版） 2024-2025学年化学鲁教版九年级下册

学生实验7　常见酸、碱的化学性质 1．判断溶液的酸碱性 将石蕊试液、酚酞试液分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中，以及用pH试纸测定的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的现象如下表所示： 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 石蕊试液 红色 红色 蓝色 蓝色 酚酞试液 无色 无色 红色 红色 pH ＜7 ＜7 ＞7 ＞7 实验结论为：稀盐酸、稀硫酸显酸性，pH小于7，能使紫色的石蕊试液变红色，无色的酚酞试液不变色；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，能使紫色的石蕊试液变蓝色，无色的酚酞试液变红色。 2．酸、碱的化学性质 (1)取一支试管，加入一小块打磨过的镁条和1～2 mL稀盐酸，观察现象。待镁条完全反应后再向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，观察现象；再向其中滴加适量稀盐酸，实验现象为镁条和稀盐酸反应有气泡产生；滴加适量氢氧化钠溶液后产生白色沉淀；滴加适量稀盐酸后白色沉淀消失。 (2)另取一支试管，加入少量氧化铜粉末和1～2 mL稀硫酸，观察现象。待氧化铜粉末完全反应后再向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，观察现象；再向其中滴加适量稀硫酸，实验现象为氧化铜粉末和稀硫酸反应时，黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；滴加适量氢氧化钠溶液后产生蓝色沉淀；滴加适量稀硫酸后蓝色沉淀消失，溶液变为蓝色。 3．实验室中区分溶质质量分数分别为5%和10%的稀盐酸的实验方案为 方案一：分别取相同体积的两种盐酸于试管中，将两根镁条剪成相同的长度分别加入两支试管中，用秒表记录反应所需时间，反应时间长的是5%的稀盐酸，反应时间短的是10%的稀盐酸。 方案二：分别取相同体积的两种稀盐酸于试管中，然后放入相同浓度的NaOH溶液，测定溶液的pH，pH大的为5%的稀盐酸，pH小的为10%的稀盐酸。 方案三：分别取相同体积的两种稀盐酸于试管中，两支试管分别套上一个气球，气球中预先加入过量的锌粉，然后将气球中的锌粉倒入试管，待反应结束后，观察气球大小，气球大的是10%的盐酸，气球小的是5%的盐酸。 【对点训练】 1．如图所示，向孔穴1～5中滴加稀盐酸。 (1)1、2中反应的化学方程式分别为__ __、__ __。 (2)3中溶液由红色变为无色，可以得出的结论是__ __。 (3)4中的实验现象是__ __。 (4)若将孔穴5中产生的气体通入6的溶液中，可观察到的现象是__ __。 2．九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验： (1)A试管中的现象是__ __。 (2)为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究： 【猜想与假设】 猜想一：Na2SO4； 猜想二：Na2SO4、H2SO4； 猜想三：__ __(填化学式)。 　　 图1 【设计并进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 (3)__ __ 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 　 　　　　图2　　　　　　　　 　　图3 (4)甲组实验pH变化对应的曲线是__ __(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是__ __。 (5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是__ __(用化学方程式表示)；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量__ __溶液可除去杂质。学生实验7　常见酸、碱的化学性质 1．判断溶液的酸碱性 将石蕊试液、酚酞试液分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中，以及用pH试纸测定的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的现象如下表所示： 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 石蕊试液 红色 红色 蓝 ... ...