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第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章末闯关试题 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册

日期:2025-04-04 科目:化学 类型:高中试卷 查看:73次 大小:960820B 来源:二一课件通
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中小学教育资源及组卷应用平台 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章末闯关试题 2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册 一、单选题 1.《礼记·内则》记载:“冠带垢,和灰清漱;衣裳垢,和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带,所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是 A.草木灰的主要成分是K2CO3 B.洗涤利用了草木灰溶液的碱性 C.洗涤时加热可增强去油污能力 D.草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用 2.在以下各种情形下,方程式的书写正确的是 A.H2CO3的电离:H2CO32H++CO B.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4=Na++H++SO C.FeCl3的水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ D.NaHS溶液水解:HS-+H2OS2-+H3O+ 3.下列说法正确的是 A.用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液 B.装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 C.中和滴定时,滴定管用所盛装的待装液润洗2~3次 D.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶 4.下列事实可以证明氨水是弱碱的是 A.0.1mol/L氨水溶液 B.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 C.氨水与盐反应生成 D.氨水的导电性比NaOH溶液弱 5.下列叙述中正确的是 A.常温下,0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2 B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4 D.常温下,将0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1 6.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解 C.室温下,向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH的电离程度一定增大 D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 7.某温度下,水的离子积约为1×10-12,将Va L pH=2的硫酸溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合,若混合溶液的pH=10,体积是(Va+Vb) L,则Va∶Vb为 A.2∶11 B.2∶9 C.11∶2 D.9∶2 8.医院常用硫酸钡(俗称钡餐)作为内服造影剂。可溶性钡盐有毒,抢救钡离子中毒患者时除催吐外,还需向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:常温下,;。下列推断不正确的是 A.BaSO4的溶度积常数表达式为 B.可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 C.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替 D.常温下,的平衡常数K=23.6 9.常温下,的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是 A.该混合溶液中 B.该混合液 C.图中X表示HA,Y表示,Z表示 D.HA是强酸 10.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L 1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。Xn 表示Cl 或。下列叙述正确的是 A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10 7 B.N点表示AgCl的不饱和溶液 C.向c(Cl )=c()的混合溶液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀 D.常温下,Ag2C2O4(s)+2Cl (aq) 2AgCl(s)+(aq)的平衡常数为109.04 11.相同温度下,关于盐酸和醋酸溶液的比较,下列说法正确的是 A.物质的量浓度相同的两溶液,进行导电性试验,灯泡的亮度相同 B.物质的量浓度相同的两溶液,与某浓度NaOH溶液反应至中性时 C.pH相等的两溶液中: D.分别中和pH和体积均相等的两溶液,所需NaOH的物质的量醋酸更多 12.常温下,用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液,滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.约为 B.点a: C.点b: D.水的电离程度: 13.如图是在温度分别为时的沉淀溶解平衡曲线[图中浓度单位为温度为时的,]。下列说法正确的是 A.温度: B.温度为时,P点分散系中分散质粒子直径均小于lnm C.Q点的溶液 ... ...

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