3.3.2 影响盐类水解的主要因素 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册

中小学教育资源及组卷应用平台 3.3.2 影响盐类水解的主要因素 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册 一、单选题 1．有分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液、、，以下说法中不正确的是 A．在三种酸、、中以酸性相对最弱 B．中和三种酸，需要的均为 C．在、、三者中，结合的能力最强 D．、、三者均为弱酸 2．某实验测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中，>Ka2(H2CO3) B．b点溶液中，c(Na+)=c(HCO)+c(CO) C．a点与c点溶液中的c(OH-)相等 D．ab段，升温，pH减小，说明抑制了HCO的水解 3．常温下稀FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，下列操作能使c(Fe3＋)增大的是 A．加入少量的H2SO4溶液 B．加水稀释 C．加热 D．加入少量NaOH溶液 4．兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。 序号 操作 试剂a 试剂b 现象 ① 0.2mol/L FeCl3 蒸馏水 溶液为黄色 ② 0.2mol/L FeCl3 2mol/L盐酸 溶液为浅黄色 ③ 0.2mol/L Fe(NO3)3 蒸馏水 溶液为浅黄色 ④ 0.2mol/L Fe(NO3)3 2mol/L硝酸 溶液接近无色 下列说法不正确的是 A．②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动 B．由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关 C．由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关 D．由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同 5．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是 A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B．乙同学：用加热的方法可以制备Fe(OH)3胶体，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的 C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 6．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是 A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B．升高温度，减少 C．稀释溶液，水解平衡常数不变 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 7．常温下下列物质的水溶液，加热到，溶液几乎不变的是 A．氢氧化钾 B．硫酸铵 C．盐酸 D．硫酸 8．常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A．显酸性 B． C． D．加热，pH变大 9．常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是 A．醋酸钠溶液显碱性的原因是： B．常温下，醋酸钠溶液中： C．向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大 D．在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水 10．下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 取室温下少量溶液，加热至60℃，并测定溶液的 增大 的水解是吸热反应 B 用试纸测84消毒液的 水解使溶液显碱性 C 向溶液中滴入稀 溶液橙色变浅 (橙色)转化为(黄色) D 测某浓度溶液和某浓度溶液的 溶液大 电离出的能力比的强 A．A B．B C．C D．D 11．将浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合，下列做法能使混合后溶液与比值变大的是 A．加入固体硫酸钾 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠 12．下列叙述错误的是 A．稀溶液加水稀释，溶液的碱性减弱 B．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强 C．在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液，溶液的红色逐渐褪去 D．pH相等的① ② ③溶液的物质的量浓度大小：①>②>③ 13．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-。下列说法不正确的是 A．加入NaOH固体，溶液pH增大 B．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 C ... ...