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课件网) 4.1 原子结构与元素周期表 （第3课时） 年 级：高一年级 学 科：化学（人教版2019） 四、原子结构与元素性质 问题：元素周期表如何揭示元素之间的关联？ 同一周期元素具有相同的电子层数 同一主族元素具有相同的最外层电子数 门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。他认为在铝的下方有一种与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。几年以后，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。 门捷列夫的预言 【任务1】了解原子结构和元素周期表的关系 四、原子结构与元素性质 金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，具有金属性 非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性 原子结构决定元素的性质 【任务2】认识碱金属元素的结构特点 四、原子结构与元素性质 【任务2】认识碱金属元素的结构特点 四、原子结构与元素性质 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 原子结构 示意图 最外层电子数 1 1 1 1 1 电子层数 2 3 4 5 6 原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 【任务2】认识碱金属元素的结构特点 四、原子结构与元素性质 【任务3】学习碱金属单质的物理性质 四、原子结构与元素性质 【任务3】学习碱金属单质的物理性质 四、原子结构与元素性质 Li Na K Rb Cs ① 相似性 都是银白色固体（Cs 略带金色光泽）、很软，密度小 （Li、Na、K 的密度都比水的小）、熔点都较低、都是热和电的良导体。 ② 递变性 密度逐渐增大（Na 的密度比 K 大）、熔、沸点逐渐降低。 【任务4】掌握碱金属单质的化学性质 四、原子结构与元素性质 ① 与非金属单质反应（O2、Cl2、S） Na与O2在加热条件下反应 K与O2在加热条件下反应 【任务4】掌握碱金属单质的化学性质 四、原子结构与元素性质 ① 与非金属单质反应（O2、Cl2、S） 【任务4】掌握碱金属单质的化学性质 四、原子结构与元素性质 ① 与非金属单质反应（O2、Cl2、S） 从 Li 到 Cs，和O2、Cl2、S反应越来越剧烈，说明从 Li 到 Cs 越来越活泼 进一步说明，从 Li 到 Cs，失电子能力增强，还原性增强 【任务4】掌握碱金属单质的化学性质 四、原子结构与元素性质 ② 与 H2O 反应 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑ Na 与 H2O 反应 K 与 H2O 反应 【任务4】掌握碱金属单质的化学性质 四、原子结构与元素性质 比较 Na 与 K 的化学性质 钾的性质 钠的性质 与氧气反应 常温下：表面变暗，发生反应 常温下：表面变暗，生成氧化钠 加热时：剧烈燃烧，紫色火焰，产物为黄色固体，生成复杂氧化物 加热时：剧烈燃烧，黄色火焰，生成过氧化钠 与水反应 （滴有酚酞） 钾浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有爆炸声和火焰，溶液变为红色 钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有爆炸声，溶液变为红色 【任务4】掌握碱金属单质的化学性质 四、原子结构与元素性质 ② 与 H2O 反应 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑ Li 与 H2O 反应 Cs 与 H2O 反应 Rb 与 H2O 反应 锂与水反应时，锂比钠缓慢；铷，铯遇水剧烈反应，甚至爆炸 【任务4】掌握碱金属单质的化学性质 四、原子结构与元素性质 ② 与 H2O 反应 产物碱性： LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑ (较慢) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ (激烈) 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑ (很激烈) 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑ 从 Li 到 Cs，和 H2O 反应越来越剧烈，说明从 Li 到 Cs 越来越活泼，失电子能力增强，还原性增强，金属性增强 【任务4】掌握碱金属单质的化学性质 四、原子结构与元素性质 ③ 与酸反应 2M + 2H+ = 2M+ + H2 ↑ 从 Li 到 Cs，和酸反应越来越剧烈，说明从 Li ... ...
