5.1　第1课时　硫和二氧化硫（含答案） 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修2

第一节　第1课时　硫和二氧化硫 【课程目标】　 1.了解硫元素的存在和硫单质的性质。 2．了解二氧化硫的性质和用途，了解实验室制取二氧化硫的原理。 3．了解可逆反应的概念。 夯基提能·一遍过 知识点一　硫单质　 【知识衔接】 (1)硫元素原子结构示意图为，常见化合价为-2、0、+4、+6。 (2)硫有多种同素异形体，如正交硫和斜方硫。由同种元素组成的性质不同的单质 1．物理性质 俗称 色态 溶解性 硫黄 ____色晶体 ____溶于水，____溶于酒精，____溶于二硫化碳 实验室里洗涤固化在试管壁上的硫单质。 2.化学性质 (1)性质预测从物质类别和元素价态的视角。 ①硫是比较活泼的非金属单质，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。 ②S的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 (2)化学性质 【师说·提醒】　硫在空气中或氧气中燃烧均生成SO2，无SO3生成。 【师说·助学】　变价金属铁、铜分别在氯气和硫蒸气中反应，所得产物中金属元素的价态有什么区别？这说明氯气与硫的氧化性有什么关系？ 【知识拓展】　硫与氢氧化钠溶液的反应 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。可用热的NaOH溶液除去附着在试管内壁上的硫。 即学即练 1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是(　　) A．Cu2S B．SO3 C．FeS D．H2S 2．实验室里常用两种方法洗涤固化在试管壁上的硫单质。 (1)用CS2洗涤。利用了硫的性质为_____。 (2)用热的NaOH溶液洗涤。反应原理为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现_____性和_____性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____，写出上述反应的离子方程式：_____。 知识点二　二氧化硫 1．物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，_____溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。相同条件下，密度之比等于两种气体的相对分子质量之比 2．化学性质 【知识衔接】　SO2为酸性氧化物，可以与水、碱或碱性氧化物反应。 ①SO2通入水中，其化学方程式为 SO2＋H2O H2SO3。 ②少量SO2通入澄清石灰水中，其离子方程式为SO2＋Ca2+＋2OH－===CaSO3↓＋H2O。 ③SO2与CaO反应，其化学方程式为 SO2＋CaO===CaSO3。 (1)实验探究 实验操作 (1) 最终水不能充满试管 (2)用pH试纸测定试管中溶液的pH 实验现象 试管中液面_____，pH试纸呈_____ 溶液先变红，振荡后溶液_____，再加热后溶液_____ 实验结论 SO2_____溶于水，且SO2的水溶液呈_____性 SO2具有_____性，但生成的无色物质_____ (2)化学性质 ①SO2中硫元素为中间价态＋4价，既有氧化性又有还原性。 ②SO2的特性———漂白性 二氧化硫具有漂白作用，这是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 【师说·提醒】　SO2可漂白品红溶液、有机色素，不能漂白石蕊、甲基橙等酸碱指示剂。 3．实验室制法 实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸制取：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。尽量使生成的SO2气体逸出。 4．用途 (1)漂白纸浆、毛、丝等。 (2)用于杀菌消毒，可用作食品添加剂。起到漂白、防腐和抗氧化等作用。　　　 5．可逆反应 (1)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 (2)表示方法：在可逆反应的化学方程式中用“_____”不用“===”表示。 【师说·助学】　SO2在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化生成SO3。已知SO3的熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，也是一种酸性氧化物。思考并回答下列问题： (1)标准状况下，22.4 L SO3所含O原子的数目是3NA吗？为什么？ (2)试分别写出SO3与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式 _____、 _____、 _____。 即学即练 1．判断正误 ( ... ...