5.1　第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验（含解析） 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修2

第一节　第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验 【课程目标】　1.了解硫酸的工业制法及常见的硫酸盐。 2．通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法。 夯基提能·一遍过 知识点一　硫酸 1．硫酸的用途 重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。 2．工业制法 (1)流程：工业上一般以_____或其他_____(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。FeS2中Fe、S元素的化合价分别为＋2、－1。 (2)发生反应的化学方程式 ①制气：燃烧硫黄S+O2SO2，或煅烧黄铁矿_____； ②氧化：_____； ③吸收：_____。 【师说·提醒】　工业制备硫酸工艺中常用98.3%的浓硫酸而不用水吸收SO3，因为SO3与H2O剧烈反应放热，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 3．浓硫酸的三大特性 【知识衔接】　稀硫酸的性质 硫酸具有酸的通性，能使石蕊溶液变红。 写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。 ①活泼金属Fe：Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑； ②金属氧化物CuO：CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O； ③碱Mg(OH)2：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2+＋2H2O； ④盐BaCO3：2H＋++BaCO3===BaSO4+ H2O+ CO2↑。 (1)吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。 【师说·助学1】　浓硫酸作干燥剂，可以干燥哪些气体，不能干燥哪些气体？ (2)脱水性 浓硫酸能将有机物中的氢、氧按水的组成比(2∶1)脱去，使有机物_____。 如向蔗糖中加入浓硫酸时，操作如下： 实验现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，放出有刺激性气味的气体。 【师说·助学2】　向蔗糖中加入浓硫酸： ①蔗糖(C12H22O11)变黑说明有_____生成，体现了浓硫酸的_____性； ②体积膨胀，呈疏松多孔状，说明有_____产生，刺激性气味的气体可能是_____，说明碳可能和浓硫酸发生了反应，体现了浓硫酸的_____性。 (3)强氧化性 ①能氧化大多数金属单质。 实验操作 实验现象 a试管中铜丝表面_____，有_____产生； b试管中的溶液逐渐_____； c试管中的紫色石蕊溶液变为_____色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈_____色 实验结论(用化学方程式表示) _____ ②钝化：常温下，浓硫酸能使Fe、Al表面形成一层致密的氧化膜。 ③能氧化部分非金属单质。 在加热条件下，浓硫酸与木炭反应：_____。 【师说·助学3】　用足量的铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸在加热条件下反应能否得到1 mol SO2？如果把铜片换为锌片，得到什么气体？请说明理由。 即学即练 1．下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。 ①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性 (1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体。_____ (2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸。_____ (3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体。_____ (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。_____ (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。_____ (6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体。_____ (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。_____ 2．硫酸的物理性质及酸的通性。 (1)物理性质 纯净的硫酸是无色黏稠状液体，密度比水_____，能与水以任意比混合，沸点_____，难挥发。 (2)酸的通性 H2SO4在水溶液里电离出_____，所以具有_____，能使紫色石蕊试液显红色。请写出下列反应的离子方程式。 ①和活泼金属(如Fe)：_____。 ②和金属氧化物(如MgO)：_____。 ③和盐(如NaHCO3)：_____。 3．(1)铜和浓硫酸反应时，浓硫酸表现的性质为_____，充分反应后，硫酸_____(填“能”或“不能”)完全反应，原因是_____。 (2)用过量的锌代替铜与浓硫酸反应，预测生成气体的成分为_____，写出相关反应的化学方程式_____。 4．[2024·北京怀柔高一检测]下 ... ...