2026全国版高考化学一轮基础知识练--第三章 金属及其化合物（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 2026全国版高考化学一轮 第三章　金属及其化合物 第1节　钠及其化合物 五年高考 1.★(教考衔接:人教版必修第一册第二章第一节·练习与应用)(2024北京,8,3分)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中,不正确的是(　　) A.两种物质的溶液中,所含微粒的种类相同 B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C.利用二者热稳定性差异,可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D.室温下,二者饱和溶液的pH差约为4,主要是由于它们的溶解度差异 2.★★(2022广东,14,4分)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++C HC+2H2O B.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2 ClO-+Cl-+H2O C.过氧化物转化为碱:2+2H2O 4OH-+O2↑ D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+ 3.★★(2024湖南,11,3分)中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下: 已知:①H3PO4的电离常数:=4.8×10-13; ②Na2HPO4·12H2O易风化。 下列说法错误的是(　　) A.“中和”工序若在铁质容器中进行,应先加入Na2CO3溶液 B.“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4 C.“结晶”工序中溶液显酸性 D.“干燥”工序需在低温下进行 4.★★(2022天津,13,14分)金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题: (1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为　　　　　　　　。 (2)NaCl熔点为800.8 ℃,工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下: 2NaCl(l) 2Na(l)+Cl2(g) 加入 CaCl2的目的是　　　　　　　　　。 (3)Na2O2的电子式为　　　　。在25 ℃和101 kPa时,Na与O2反应生成1 mol Na2O2放热510.9 kJ,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 (4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过　　　、　　　(填序号) a.浓硫酸　　　　 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液　　　　 d.KMnO4溶液 (5)钠的某氧化物晶胞如下图,图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为　　　　　　。 天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O,1 mol Na2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为　　　g。 三年模拟 5.★(2025届安徽A10联盟11月段考,2)碳酸氢钠片可治疗痛风、高尿酸血症和代谢性酸中毒,也是侯氏制碱的过程性产物。下列有关碳酸氢钠的说法正确的是(　　) A.碳酸氢钠溶液能导电,故碳酸氢钠溶液属于电解质 B.碳酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHCO3 Na++H++C C.侯氏制碱生成碳酸氢钠的离子方程式为NH3+CO2+H2O HC D.在碳酸氢钠溶液中K+、S、Cl-、Ca2+不能大量共存 6.★(2025届广东茂名期中,4)模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法,如图为NaCl固体溶于水的微观模型,下列说法正确的是(　　) A.NaCl固体中存在自由移动的Na+和Cl- B.b离子为Cl- C.水合钠离子中,H2O分子中的O原子最靠近Na+ D.该电离过程可以表示为NaCl Na++Cl- 7.★★(2025届北京四中摸底考,19)研究金属钠的性质,实验如下: 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.钠浮在水面上,剧烈反应,有少量白雾 0.1 mol·L-1盐酸 Ⅱ.钠浮在液面上,剧烈反应,有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ.钠浮在液面上,反应比Ⅱ缓慢,产生大量白雾,烧杯底部有白色固体 下列说法不正确的是(　　) A.Ⅱ中反应的离子方程式为2Na+2H+ 2Na++H2↑ B.Ⅲ中反应剧烈程度不如Ⅱ原因为浓盐酸中溶质主要以HCl分子形式存在,c(H+)小 C.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生,说明Na与水或酸反应均放出大量热 D.推测Ⅲ中烧杯底部白色固体为NaCl 8.★★(2024吉林白山一模,6)我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合,发明了联合制碱法,使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,该生产方法在制得纯碱的同时,还可得到一种副产品NH4Cl。生产流程和溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(　　 ... ...