6.1 第1课时　化学反应与热能 学案（含答案）2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修2

第1课时　化学反应与热能 【课程目标】　 1.了解化学反应中伴随着能量的变化，知道常见的吸热反应和放热反应。 2．能从化学键和反应物、生成物的能量变化的角度分析吸热反应和放热反应。 3．认识燃料的燃烧效率，了解能源是人类生存和社会发展的重要基础及化学在解决能源危机中的重要作用。 夯基提能· 一遍过 知识点一　吸热反应和放热反应 1．实验探究化学反应中的能量变化 实验 操作 实验 现象 有气泡产生；用温度计测量，温度_____ 闻到刺激性气味；烧杯壁发凉；木片和烧杯_____；混合物呈糊状（有水生成） 实验 结论 反应产生气体，_____热量 反应产生NH3和H2O，_____热量 化学 方程式 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 结论：化学反应有新物质生成的同时伴有热量的释放或吸收。 2．放热反应和吸热反应 (1)放热反应：释放热量的化学反应。 (2)吸热反应：吸收热量的化学反应。 【师说·助学】　请列举常见的放热反应和吸热反应。 3．化学反应中能量变化的原因（任何化学反应均有能量变化） (1)微观探析———从化学键变化的角度 (2)宏观辨识———从物质能量的角度 不同物质具有的能量是不同的。一个化学反应的能量变化取决于_____和_____的相对大小。 即学即练 1．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知(　　) A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为化学能 C．醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应 D．该反应的离子方程式为H2O 2．已知N2(g)和O2(g)反应生成2 mol NO(g)吸收180 kJ能量，反应过程中能量变化如图所示。 根据图示回答下列问题： (1)该反应中反应物所具有的总能量_____(填“高于”或“低于”)生成物的总能量。 (2)1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时要吸收_____ kJ能量。 (3)断裂1 mol N≡N吸收的能量x值为_____。 知识点二　化学反应中热能的利用 1．现阶段人类获取热能的主要途径是物质的燃烧，使用最多的常规能源是_____。 2．化石燃料利用过程面临的问题 (1)储量有限，短期内不可再生。 (2)影响环境：煤、石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。 3．能源可持续发展的措施 (1)燃料燃烧阶段提高燃料的_____。 (2)能量利用阶段提高能源的_____。 (3)开发使用新能源，目前人们比较关注的新能源有_____、_____、地热能、海洋能和_____等。 即学即练 1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能达到新能源标准的是_____(填序号)。 ①地热能　②煤　③天然气　④太阳能　⑤生物质能　⑥石油　⑦风能　⑧氢能 2．据《中国氢能源及燃料电池产业白皮书》发布内容，氢能将成为中国未来能源体系的重要组成部分，预计到2050年氢能在中国能源体系中的比例约为10%。“氢能是高效清洁能源载体，具有许多无可比拟的特点。” (1)氢气燃烧放出的热量从何而来？与化学反应的本质有什么关系？ (2)氢能具有哪些优点？ (3)提高燃料(如煤)的燃烧效率应该从哪些方面考虑？ 　 素养落实·重拓展 题型 从定量角度理解吸热反应和放热反应 例1 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应过程如图所示： 回答下列问题： (1)1 mol H2和1 mol Cl2断键吸收的总能量为_____ kJ；形成1 mol HCl中的化学键释放_____ kJ能量。 (2)通过计算确定该反应为_____反应。 状元随笔　断裂反应物中化学键吸收的总能量＞形成生成物中化学键释放的总能量，反应为吸热反应，反之为放热反应。 例 2 画出放热、吸热反应反应物与生成物的总能量随反应过程的变化图。 状元随笔　反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应，反之为吸热反应。 【变式演练 ... ...