第2节 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸及其化学性质 金属活动性顺序 1. 常见的酸:人的胃液中含有 ,汽车常用的电瓶(铅蓄电池)中含有 ,酸雨中溶有极少量的 和 ,食醋中含有3%~5%的 。 2. 浓硫酸和浓盐酸的性质 (1) 浓盐酸是 液体,有 气味的 物,溶质是 。打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口有 出现,产生此现象的原因是浓盐酸中挥发出的 与空气中的 结合成 小液滴,说明浓盐酸具有 性。浓盐酸敞口放置一段时间后,其溶质质量变 ,溶液质量变 ,溶质的质量分数变 。 (2) 浓硫酸具有很强的 性,因此可以做一些气体的干燥剂,但是不能干燥能与其反应的气体(如 )。将浓硫酸敞口放置一段时间,溶剂质量变 ,溶液质量变 ,溶质质量分数变 。故浓盐酸和浓硫酸均需 保存。 (3) 浓硫酸具有 性(使纸张、木头等炭化变黑)、强氧化性(使活泼金属钝化)。 (4) 浓硫酸与水混合时,会产生 。稀释浓硫酸时,要将 用玻璃棒引流(或沿着烧杯内壁)缓缓倒入盛有 的烧杯中,并用 不断搅拌。 3. 稀硫酸和稀盐酸的化学性质 (1) 都能与酸碱指示剂作用,使紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸变 , (填“能”或“不能”)使无色酚酞溶液变色。 (2) 与金属反应: 物质与稀盐酸、 稀硫酸反应 实验现象 化学方程式 镁 有 产生,金属固体逐渐 并放出 。铁和稀盐酸、稀硫酸反应还有 色溶液变成 色溶液的现象 锌 铝 铁 铜 无明显现象 无 (3) 酸+金属盐+氢气,基本反应类型: 。 ① 酸的范围:稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸等非强氧化性酸。 ② 常见金属的活动性顺序(由强到弱): 。 在金属活动性顺序中,排在 前面的金属能 。 1. 下列物质属于酸的是 ( ) A. H2SO4 B. SO2 C. KNO3 D. NaOH 2. 下列说法正确的是 ( ) A. 浓硫酸要密封保存,这与浓硫酸的挥发性有关 B. 浓硫酸、浓盐酸具有强烈的腐蚀性 C. 浓盐酸在空气中会形成白烟 D. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置,溶质质量分数均不变 3. 下列关于酸的说法,错误的是 ( ) A. 纯净的盐酸是混合物,它是氯化氢的水溶液 B. 人的胃液中的盐酸能帮助消化,稀硫酸可用于生产铅蓄电池 C. 只要打开试剂瓶瓶塞,放在空气中观察,就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 D. 稀硫酸能与所有金属反应制取氢气 4. 取一定质量的锌粒和铜片放于同一敞口容器中,再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图像正确的是 ( ) 5. 正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是 ( ) 6. 向试管中放入几小块镁片,把试管固定在盛有饱和石灰水(25 ℃)的烧杯中,再向试管中滴入约5 mL盐酸,如图所示。请回答: 第6题 (1) 实验中观察到的明显现象有① 剧烈反应,有气泡产生;② 镁片逐渐溶解;③ 。 (2) 产生上述现象③的原因是① ;② 。 (3) 写出镁与盐酸反应的化学方程式: 。 7. 化学兴趣小组以“探究酸的性质”为主题开展如下项目式学习。 (1) 一般情况下,浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间浓度均会 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2) 某同学将稀盐酸放置在空气中一段时间后,浓度反而变大了,可能的原因是 。 第2课时 常见酸的化学性质及其用途 酸的通性 1. 在上一课时的基础上,继续探究稀硫酸和稀盐酸的化学性质。 反 应 现 象 反应的化学方程式 氧化铁粉末与稀硫酸、稀盐酸反应 氧化铜粉末与稀硫酸、稀盐酸反应 氢氧化铜固体与稀硫酸、稀盐酸反应 碳酸钠溶 ... ...
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