【南方凤凰台】2017版高考化学（江苏专版）一轮复习目标导学+单元检测：专题五 化学反应速率和化学平衡 （5份打包）

课时22　化学平衡常数及其计算 【课时导航】 课时22 化学平衡常数及其计算 (本课时对应学生用书第98~101页) 【课时导航】 复习目标 1. 理解化学平衡常数的含义。2. 能用化学平衡常数进行简单计算。 知识网络 问题思考 问题1　如何理解化学平衡常数与化学方程式的书写有关 问题2　化学平衡常数有哪些应用 【自主学习】 考点1　化学平衡常数 【基础梳理】 1. 在一定温度下，达到平衡的可逆反应，其平衡常数用生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值来表示，符号为K。对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，K=　。 2. 平衡常数K只与　　　　有关，与浓度和压强无关。 3. 对一般的可逆反应，K越大，表示　　　　　　　　，反应物的转化率　　　　。 4. 对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：=Q，若Q>K，则　　　　建立平衡；若Q”、“<”或“=”)K2。 【答案】　(1) 　吸热　(2) 9　变大　(3) 　< 【解析】　(1) 根据表中数据可知，温度升高，K增大，平衡正向移动，正反应是吸热反应。 (2) 　　　　　　CO　+　NO2　　CO2　+　NO 起始/mol·L-1：　 2 2 0 0 转化/mol·L-1： 1.5 1.5 1.5 1.5 平衡/mol·L-1： 0.5 0.5 1.5 1.5 K==9 由图1可知，该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，K增大。 (3) 由图3可以确定该反应的化学方程式为3X+Y22Z，根据化学方程式可以写出平衡常数表达式为K=；根据图4可以确定T2>T1，温度升高，Y的体积分数减小，平衡正向移动，K增大，所以K1”、“=”或“<”)KⅡ。 ③在某压强下，合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示。 T1温度下，将6 mol CO2和 12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，KA、KB、KC三者之间的大小关系为　　　　　　　　　　。 图1 图2 (2) (2015·常州一模)一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳。四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时，lg与温度(T)的关系如图3。 ①700 ℃时，其中最难被还原的金属氧化物是　　　　(填化学式)。 ②700 ℃时，一氧化碳还原该金属氧化物的化学方程式中化学计量数为最简整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于　　　　　　　。 图3 图4 (3) (2015·苏锡常三模)煤炭中 的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应见下表， ... ...