【南方凤凰台】2017版高考化学（江苏专版）一轮复习目标导学+单元检测：专题三　金属元素及其化合物 （5份打包）

课时14　铁及其化合物 【课时导航】 课时14 铁及其化合物 (本课时对应学生用书第61~66页) 【课时导航】 复习目标 1. 了解常见金属铁及其重要化合物的主要性质和重要应用。2. 了解Fe2+、Fe3+等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。3. 了解金属材料在生产和生活中的重要应用。 知识网络 问题思考 问题1　①加热FeCl3溶液能得到无水FeCl3固体吗 如何得到无水FeCl3固体 ②如何除去MgCl2溶液中少量的FeCl3 问题2　Fe2+的检验方法有哪些 【自主学习】 考点1　变价金属———铁的性质 【基础梳理】 1. 纯铁具有金属的共性，如 具有　　　　　色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被　　　　　吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 2. 用化学方程式或离子方程式表示下列变化 (1) 铁与非金属单质反应 4Fe+3O2　　　　(现象：在潮湿的空气中生锈，生成　　　　色固体) 3Fe+2O2　　　　(现象：在氧气中点燃，火星四射、生成　　　　色晶体) 2Fe+3Cl2　　　　(现象：产生　　　　色烟) Fe+SFeS(现象：生成黑色固体) (2) 铁与水、酸溶液反应 3Fe+4H2O(g) 　　　　　　　 Fe+H2SO4　　　　　　　 Fe+4HNO3(稀) 　　　　　　　 (3) 铁与盐溶液反应 Fe+2FeCl3　　　　　　　 Fe+CuSO4　　　　　　　 3. 金属的钝化 常温下铁、铝在浓硫酸、浓 硝酸中钝化的实质是强氧化性的酸使铁、铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应。故在常温下可用铁制或铝制容器贮存或运输浓硫酸、浓硝酸。 【举题说法】 例题1　将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 (　　) A. 稀硫酸　　B. 氯水 C. 硝酸锌　　D. 溴水 【答案】　A 【解析】　Fe与非氧化性酸作用生成Fe2+，Fe2+遇氧化剂容易转变为Fe3+，氯水、溴水有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，酸性条件下N有强氧化性，也能氧化Fe2+。 变式1　(2015·海南 高考)工业上，向500~600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用下图所示装置模拟上述过程进行实验。 回答下列问题： (1) 制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　，装置B中加入的试剂是　　　　。 (2) 制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用 来制取　　。尾气的成分是　　　　。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是　　　　　　　　、　　　　　　　　。 (3) 若操作不当，制得的FeCl2会含有 少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是　　　　。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先　　　　　　　　　，再　　　　　　　　　。 【答案】　(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O　浓硫酸 (2) HCl　HCl和H2　发生倒吸　可燃性气体H2不能被吸收 (3) KSCN溶液　点燃A处的酒精灯　点燃C处的酒精灯 【解析】　(1) 制取无水氯化铁的实验中，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置B的作用是干燥氯气，常用浓硫酸。(2) 制取无水氯化亚铁，需要HCl气体，故A装置制取的是HCl，反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2，故尾气的成分为未反应的HCl和生成的氢气；由于HCl极易溶于水，若仍然采用D装置进行尾气处理，很容易造成倒吸，且氢气不溶于水，不利于氢气的吸收，氢气易燃，造成安全隐患。(3) 检验氯化铁常用硫氰化钾溶液，若要制取纯净的FeCl2，需先排尽装置中的空气，故应先点燃A处的酒精灯，再点燃C处的酒精灯。 【题组训练1】 1. 在一定量的稀硝酸中慢慢加入铁粉，得到Fe2+的物质的量与所加铁粉的物质的量的关系如下图所示。请回答下列问题。 (1) AB段发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，铁元素以　　　　　形式存在。 (2) BC段发 ... ...