【南方凤凰台】2017版高考化学（江苏专版）一轮复习目标导学+单元检测：专题六　电解质溶液 （6份打包）

课时25　水的电离 溶液的pH 【课时导航】 课时25 水的电离　溶液的pH (本课时对应学生用书第108~111页) 【课时导航】 复习目标 1. 了解水的电离和水的离子积常数。 2. 了解溶液pH的定义。 3. 能进行溶液pH的简单计算。 知识网络 问题思考 问题1　pH<7的溶液一定显酸性吗 问题2　用湿润的pH试纸测溶液的pH，一定会产生误差吗 【自主学习】 考点1　水的电离 【基础梳理】 1. 水的电离：水是一种　　　，能发生微弱的电离，其电离方程式为　　　　　　　　。 2. 水的离子积常数Kw (1) 表达式：Kw=　　　　　　=　　　　(25 ℃)。 (2) 影响因素：Kw只是温度的函数，温度不变，Kw　　　　，温度升高，Kw　　　　。 不同温度下水的离子积常数 T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 3. 影响水电离平衡H2OH++OH-　ΔH>0的因素 条件 平衡移动方向 电离程度 c(H+) c(OH-) pH 酸碱性 升温 正 增大 增大 增大 减小 中性 降温 逆 减小 减小 减小 增大 中性 加HCl或醋酸 逆 减小 增大 减小 减小 酸性 加NaOH或氨水 逆 减小 减小 增大 增大 碱性 加FeCl3 正 增大 增大 减小 减小 酸性 加CH3COONa 正 增大 减小 增大 增大 碱性 加NaHSO4 逆 减小 增大 减小 减小 酸性 加NaHSO3 逆 减小 增大 减小 减小 酸性 加NaHCO3 正 增大 减小 增大 增大 碱性 【举题说法】 例题1　(2015·淮安期中)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A. 向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw不变 B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 C. 增加水的量，平衡正向移动 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 【答案】　A 【解析】　向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，A正确；向水中加入稀氨水，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，B错误；增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，C错误；将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，pH减小，D错误。 变式1　(2015·安徽二模)水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是 (　　) A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C. 若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体 D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显中性 【答案】　C 【解析】　温度升高，Kw增大，故五点间Kw间的关系：B>C>A=D=E，A正确；加酸，c(H+)变大，c(OH-)变小，但温度不变，Kw不变，B正确；若从A点到C点，c(H+)变大，c(OH-)变大，Kw增大，应升高温度，C错误；B点Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2 mol·L-1，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2 mol·L-1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，D正确。 关于水的电离的几个规律 1. 在任意温度、任意物质的水溶液中(含纯水)，由水本身电离出的c(H+)水=c(OH-)水。 2. 酸或碱对水的电离均起抑制作用。 (1) 只要酸的pH相等(不论强弱、不论几元)对水的抑制程度相等，碱也同理。 (2) 若酸溶液的pH与碱溶液的pOH相等，则两种溶液中水的电离程度相等。 3. 酸式盐对水的电离的影响 举例 盐的酸碱性 对水电离的影响 NaHSO4、KHSO4 酸性 抑制 NaHSO3、KHC2O4 酸性 抑制 NaHCO3、KHS 碱性 促进 4. 由水电离出的c(H+)或c(OH-)与溶液中的c(H+)或c(OH-)的大小规律 (1) 酸溶液中c(OH-)等于由水电离出的 c(H+)。 (2) 碱溶液中c(H+)等于由水电离出的 c(OH-)。 (3) 强酸弱碱盐溶液中的c(H+)等于由水电离出的c(H+)。 (4) 强碱弱酸盐溶液中的c(OH-)等于由水电离出的c(OH-)。 考点2　溶液的pH及其计算 【基础梳理】 定义 pH=　　　 意义 粗略表示稀溶液酸碱性的强弱 范围 ... ...