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课件网) 第三章 物质在水溶液中的行为 第一节：水和水溶液 第一课时 【任务一】 证明水能否电离？ 实 验 探 究 1.向Na2CO3溶液中滴加3滴酚酞试液，观 察现象？ 2.电导率实验 资料卡片 电导率能灵敏的表示物质导电的性能。电导率的大小与溶液中的离子浓度大小有关，溶液中离子浓度越大，电导率越大，导电性能越强，反之则越小。 1. 连接电导率仪，打开开关，向小烧杯中加入40ml左右的蒸馏水， 测蒸馏水的电导率，注意示数稳定后读数。 2. 将小烧杯中的蒸馏水加热，观察电导率的变化。 3. 测量氯化钠溶液的电导率，注意示数稳定后读数。 实验完毕，关闭开关装好仪器。 实 验 步 骤 小组 讨论 (2)通过实验现象可以得出哪些结论？ 任务一：证明水能否电离 (1)汇报实验现象 结论： 1.水常温下能微弱电离，电离出H+和OH－ 。 2.水的电离是一个吸热过程，存在电离平衡。 3.H2O H＋+ OH－ 资料卡片 在水溶液中，H+和OH-都不是单独存在的。例如，1个H+一般与4个水分子结合。为了书写方便，通常仍写成H+和OH- 任务一：证明水能否电离 【任务二】用平衡思想再识水的电离平衡 【问题2-1】影响水的电离平衡的因素有哪些，如何影响的？ 【问题2-2】如何定量的描述水的电离程度？写出其电离常数表达式 【问题2-3】温度如何影响KW？ 【问题2-1】 影响水的电离平衡的因素有哪些？ 概括归纳 升温促进水的电离，加入酸、碱抑制水的电离 任务二：用平衡思想再识水的电离平衡 实验事实：25℃ 时，1L水（约55.6mol）中只有 10-7molH2O发生电离，电离前后水的物质的量几乎不变， C(H2O)的浓度为常数 K电离×c平(H2O） =c平(H+)×c平(OH-） Kw=c平(H+)×c平(OH-） 水的离子积 【问题2-2】 如何定量的描述水电离的程度？写出表达式 H2O H＋+OH－ K电离= C平(H+) · c平(OH-) C平(H2O) 任务二：用平衡思想再识水的电离平衡 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 【问题2-3】温度如何影响KW？ 室温下，某盐酸溶液中 c(H+)=0.1mol/L,水电离出的氢氧根浓度是多少？ 任务二：用平衡思想再识水的电离平衡 常温（25 ℃）下， Kw =c平(H＋) · c平(OH－) =1.0×10-14 （2）KW不仅适合于纯水，也适合于稀的电解质水溶液。Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)， c平(H＋)和c平(OH－)分别是水溶液中总的H＋和 OH－浓度。 【任务三】 探究电解质 在水溶液中的 存在形态 实验探究： 电解质溶液的导电能力一样吗？ 实验操作：在五个小水槽中分别加入等体积、等浓度（0.5mol/L）的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、氯化钠溶液，连接好仪器并接通电源，观察灯泡的亮度，做好记录。 等体积的溶液 电解质溶液 灯泡亮度 导电能力 0.5mol/L HCl 0.5mol/L CH3COOH 0.5mol/L NaOH 0.5mol/L 氨水 0.5mol/L NaCl 【问题3-1】 浓度相同的五组溶液的灯泡亮度不同的原因是什么？ 溶液的导电能力 强弱不同 【问题3-2】 浓度相同的不同电解质的水溶液的导电能力不同,其原因是什么？ 溶液中自由移动的阴阳离子浓度大小不同 ⑴强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。 包括强酸、强碱、大部分盐 ⑵弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。 包括弱酸、弱碱、水、少数盐 任务三：探究电解质在水溶液中的存在形态 【问题3-3】 氯化氢、醋酸它们最终在水溶液中的存在形式如何？ 画出HCl、CH3COOH在水溶液中的存在形态 HCl 完全电离 H＋ Cl－ 存在电离平衡 H＋ CH3COO－ CH3COOH CH3COOH 电离方程式： 任务三：探究电解质在水溶液中的存在形态 电解质溶液中，不论是离子还是分子，都不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在 溶剂化 ... ...
