第2课时 核外电子排布 ［核心素养发展目标］ 1.了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数为1~20的元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素。2.了解原子最外层电子排布与元素性质(如化合价、得失电子能力等)的关系，会设计实验比较钠、镁、钾元素原子失电子能力的大小，促进“宏观辨识与微观探析”化学学科核心素养的发展。 一、核外电子排布 1.电子层与其电子的能量 各电子层(由内到外) 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 N O P Q 与原子核的距离 由 到 能量 由 到 2.原子核外电子排布的一般规律 (1)“一低”———电子首先排布在能量较低的电子层里，排满能量较低的电子层后，再排能量较高的电子层。 (2) 3.核外电子排布的表示方法———原子结构示意图 (1)钠元素的原子结构示意图如下，请注明其意义： (2)离子结构示意图： Cl- ；Na+ 。 思考 在1~18号元素中： (1)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 。 (2)K层电子数是最外层2倍的原子有 。 (3)M层电子数是K层电子数3倍的原子有 。 (4)最外层电子数是次外层电子数的原子有 。 4.元素的性质与原子结构的关系 元素种类 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层电子数 8(He为2)(稳定结构) 一般小于4 一般大于或等于4(H为1) 原子得失电子能力 单质性质 难与其他物质反应 具有 性 具有 性 化合价 通常表现为0价 1.判断正误 (1)电子的能量越低，运动区域离核越远( ) (2)钾的原子结构示意图为( ) (3)最外层电子数等于8的微粒，一定为稀有气体元素原子( ) (4)S原子的最外层电子数为6，故其最高正价为+6价( ) (5)核外电子排布相同的微粒，化学性质可能几乎完全相同，也可能不同( ) 2.根据下列叙述，画出对应微粒的结构示意图。 (1)A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍： 。 (2)与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子： 。 (3)质量数为23、中子数为12的原子： 。 3.观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题： (1)属于离子结构示意图的是 (填字母，下同)。 (2)性质最稳定的原子是 ，最容易失去电子的原子是 ，最容易得到电子的原子是 。 (3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式： 。 (4)在核电荷数为1~18的元素内，列举两个与B中核外电子层排布相同的离子，写出离子符号： 、 。 4.现有A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。 (1)写出四种元素对应的元素符号： A ，B ，C ，D 。 (2)画出D的离子结构示意图： 。 (3)由这四种元素中的一种或几种组成的三核10电子的分子为 ，五核10电子的微粒是 。 二、原子结构与元素原子得失电子能力 实验探究：原子结构与元素原子得失电子能力 1.方法导引 (1)比较元素原子失电子能力的实验方法：元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度。 (2)元素原子的失电子能力和得电子能力与元素的金属性、非金属性相对应。 2.钠、镁元素原子失电子能力比较 (1)分析预测 钠原子与镁原子的电子层数 ，钠原子的核电荷数比镁 ，钠原子最外层电子离核比镁 ，更容易 最外层电子，钠元素的金属性比镁 ，单质钠与水(或酸)反应比镁更 。 (2)实验 ... ...
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