微项目 海带提碘与海水提溴 ———体验元素性质递变规律的实际应用 ［核心素养发展目标］ 1.以海带提碘和海水提溴为例，体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。2.以海带提碘和海水提溴为例，形成物质富集、分离、提取的基本思路，体会绿色化学观念在生产实际中的应用。 项目活动1 海带提碘 1.萃取与分液的操作及注意事项 (1)萃取是利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里 的不同，用一种溶剂将其从原溶剂中提取出来的方法。加入的溶剂称为 。 (2)分液是利用分液漏斗把 的两种液体分开的操作。分液操作一般与萃取结合使用。 (3)萃取与分液操作(以CCl4萃取碘水中的碘为例) 指出各步骤名称：① 、② 、③ 、④ 。 注意事项 ①分液漏斗在使用前先检验是否漏液。 ②振荡时，要不时地打开旋塞放气，防止分液漏斗内压强过大引起危险。 ③分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。 ④下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出。 2.碘单质的物理性质 常温、常压下，碘单质是紫黑色固体，密度比水大，微溶于水，易溶于有机溶剂，易升华。 3.从海带中提取碘的原理 在实验室里，从海带中提取碘单质包括 五个步骤，其中将I-氧化为碘单质是提取的关键步骤。 ①若选取氯水，离子方程式： 。 ②若选取溴水，离子方程式： 。 ③若选取H2O2酸性溶液，离子方程式： 。 4.从海带中提取碘的实验流程 思考 将富集在有机溶剂中的物质利用化学方法重新富集在水中的方法即为反萃取法，利用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。 (1)涉及反应的离子方程式。 ①碘单质与浓氢氧化钠溶液的反应： 。 ②加入45%的H2SO4溶液时发生的反应： 。 (2)提取流程中的操作名称和主要仪器。 ①：分液， 。 ②：过滤， 。 1.判断正误 (1)萃取碘水中的碘单质，可以用酒精作萃取剂( ) (2)用CCl4萃取碘水中的碘，下层呈紫色( ) (3)分液漏斗使用前需洗涤并检漏( ) (4)从海带中提取碘时，将干海带放入蒸发皿中灼烧( ) (5)碘单质中混有NaCl或NH4Cl固体，均可用升华法提纯( ) 2.关于萃取与分液，下列说法正确的是( ) A.可用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质 B.分液过程中放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁 C.分液时，下层液体全部流出后，换另一个烧杯，将上层液体继续放出 D.分液漏斗在使用前只需检查旋塞处是否漏水即可 3.(2023·安徽淮北高一期末)海带中含有丰富的碘元素。灼烧干海带提取I2时，用下列装置不能完成的实验是( ) 4.(2023·济南高一期中)海洋植物中富含一种人体必需的微量元素———碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下： (1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为 。 (2)在实验室里把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在 中进行。 (3)若从绿色化学角度考虑，①处选Cl2不好的原因是 。 (4)操作 Ⅰ 中，实验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X，该步操作的名称为 ；如图中所选用的有机溶剂可以是 (填字母)。 a.酒精 b.醋酸 c.四氯化碳 d.苯 (5)操作 Ⅰ 中具体实验步骤： A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液； C.把20 mL碘水与5 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； D.倒转 ... ...
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