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课件网) 第3课时 物质的转化 化学必修一 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化（3课时） ①为什么要对物质进行分类？ 利于研究性质 同类物质性质具有相似性 结构决定性质 ②物质分类如何利于我们研究物质性质？ 物质的类别通性 【任务一】金属单质的通性 金属单质普遍具有怎样的化学性质，写出哪些 Fe (单质)发生的化学反应方程？ 思考 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6Fe + 4O2 = 2Fe3O4 点燃 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 点燃 资料卡片：Fe可在Cl2(氯气）中点燃，发生化合反应，生成FeCl3固体 【任务一】金属单质的通性 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 6Fe + 4O2 2Fe3O4 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 点燃 点燃 ②归纳：金属单质能够与哪些类别的物质发生反应？又能生成哪些类别的物质？ ①这三个反应分别属于哪种类型的反应？ 金属单质 酸 盐 金属单质 盐 新盐 新金属单质 金属单质 O2 金属氧化物 H2 金属单质 非金属单质 盐 置换 置换 化合 化合 反应类型 金属单质的通性 金属单质普遍能够与酸、部分盐、氧气、 部分非金属单质（氯气、硫等）反应。 ③预测：金属单质Mg能够发生哪些化学反应？ 方法总结 归纳物质类别通性的思路方法： 找到该类别中的代表物质 归纳该代表物质能发生的化学反应 整理该类物质的类别通性 注意：同类别的不同物质，其性质之间也具有差异。 提示：可以根据物质类别具有的通性进行性质的预测， 但该物质究竟能否发生这一反应，还需要我们走进实验室进行具体实验验证。 【任务二】酸、碱、酸（碱）性氧化物、盐的通性 ①归纳酸这类物质的反应通性 思路提示： 初中我们最为熟悉的酸是什么？ 它能发生哪些化学反应（举出例子）？ 与酸反应的物质是什么类别？生成的产物是什么类别？ 五通性 5 与某些盐反应 酸+盐=酸+盐 （H+） 2 与活泼金属反应 3 与碱反应 4 与碱性氧化物反应 1 使石蕊溶液变红 金属+酸=盐+氢气 酸+碱性氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 ②归纳碱这类物质的反应通性 四通性 思路提示： 初中我们最为熟悉的碱是什么？ 它能发生哪些化学反应（举出例子）？ 与碱反应的物质是什么类别？生成的产物是什么类别？ （OH-） 碱+酸性氧化物=盐+水 2 与酸反应 3 与酸性氧化物碱反应 4 与盐反应 1 使石蕊溶液变蓝，使酚酞变化 碱+酸=盐+氢气 碱+盐=碱+盐 【任务二】酸、碱、酸（碱）性氧化物、盐的通性 ③、以CO2为代表物质，归纳酸性氧化物的反应通性 酸性氧化物 水 + 酸 碱 + 盐 H2O + 碱性氧化物 水 + 酸 酸 + 盐 H2O + ④、以CaO为代表物质，参考酸性氧化物性质，预测碱性氧化物的反应通性 酸性氧化物 酸性氧化物 + 盐 【任务二】酸、碱、酸（碱）性氧化物、盐的通性 ⑤归纳盐这类物质的反应通性 思路提示： 初中我们最为熟悉的盐是什么？ 它能发生哪些化学反应（举出例子）？ 与盐反应的物质是什么类别？生成的产物是什么类别？ 四通性 盐+碱=盐+碱 2 与酸反应 3 与碱反应 4 与盐反应 1 与金属单质反应 盐+酸=盐+酸 盐+盐=盐+盐 单质+盐=盐+单质 【任务二】酸、碱、酸（碱）性氧化物、盐的通性 SO2 酸性氧化物 预测SO2的性质 SO2 + H2O = H2SO3 Na2O + CO2 = Na2CO3 思考:用化学方程式表示Na2O、SO2可能具有的化学性质。 Na2O 碱性氧化物 预测Na2O的性质 Na2O + HCl = 2NaCl + H2O Na2O + H2O = 2NaOH SO2 + CaO = CaSO3 基于物质类别研究物质性质的认知模型 SO2 + 2NaOH = Na2SO3+2H2O 确定 物质 类别 依据类别通性 类比典型代表物 实验 验证 预测 物质 性质 确认 物质 性质 分析物质 组成 【任务三】物质的转化 借助物质的类别通性，思考如何实现下列箭头所指的转化过程，并写出反应方程。 金属单质 碱性氧化物 ... ...
