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课件网) 离 子 反 应 第2课时 离子反应 化学必修一 第一章 化学物质及其变化 后主建兴三年（公元225年）诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为“哑泉”。 时逢天气好生炎热，人马引用了哑泉泉水后，一个个说不出话来。后来的一智者指教，复饮“安乐泉”泉水。 哑泉 --“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。 安乐泉 --“随即吐出恶涎，便能言语”。 任务一 基于宏-微-符认识离子反应 实验：向分别盛有2mL Na2SO4稀溶液的两支试管中分别加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。 宏观物质 宏观现象 有白色沉淀生成 Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ 问题：微观离子角度思考这个反应的实质是什么？ 思考1：哪些因素可以使离子明显减少？ 任务一 基于宏-微-符认识离子反应 宏观现象 微观探析 相应物质的电离方程式 混合前两溶液 中的离子 混合后溶液中的离子 BaCl2 生成白色沉淀 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－ SO42-、Na+、Ba2+ 、Cl－ + ＝ BaSO4↓ Na+ 、Cl－ 离子反应 反应本质： 离子明显减少 符号表达 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl 宏观 微观 SO42-+ Ba2+ ＝BaSO4↓ 离子方程式 任务二 离子反应与离子方程式 1.离子反应 电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应。 思考1：哪些因素可以使离子明显减少？ （1）复分解反应 （2）离子参加的置换反应 ①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成难电离物质（水或弱酸、弱碱） ③生成易挥发物质：如CO2，SO2，H2S等。 如溶液中金属间的置换反应,须符合金属活动性顺序表,排在前面的金属可以置换出后面的金属。 类型及条 件 任务二 离子反应与离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 2.离子方程式 SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 思考2：如何准确书写离子方程式？ 写 (1) 写出正确的化学方程式。 拆 (2) 把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）拆成离子形式，把单质，氧化物，气体，难溶物，弱电解质（弱酸、弱碱、水）等仍写成化学式。 BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 删 (3) 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓ 查 (4) 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 宏观 微观 变化 守恒 任务二 离子反应与离子方程式 微提醒 浓H2SO4不拆，其他都拆 HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写 溶液中铵盐与碱反应 微溶物 加热或浓碱时放出氨气（NH3） 不加热时生成NH3·H2O。 作为反应物 作为生成物 处于溶液状态写离子符号 如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH- 处于浊液或固态时写化学式 如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式 写化学式 随堂检测 正误判断 1、以客观事实为依据，看离子反应是否符合客观事实。 铁与稀盐酸反应：Fe + 2H＋= Fe3＋+ H2↑ 2、判断反应中各物质的书写形式是否正确。（即拆写是否合理） 醋酸与NaOH溶液反应：OH－+ H＋= H2O 3、 判断方程式两边是否符合质量守恒和电荷守恒规律。 铜片与AgNO3溶液反应：Cu + Ag＋= Ag + Cu2＋ 4、 断反应物提供的阴阳离子配比是否正确。 氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O × × × × 随堂检测 1．下列反应属于离子反应的是 A．氢气还原氧化铜生成水和铜 B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳 C．盐酸滴加到石灰石固体上 D．实验室加热高锰酸钾制氧气 C 2．下列离子方程式书写错误的是 A.氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH-+H+=H2O B.金属铁与稀硫酸反应:Fe+H+=Fe2++H2↑ C.碳酸钡与盐酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O D.向 ... ...
