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课件网) 离 子 反 应 第4课时 离子检验与离子推断 化学必修一 第一章 化学物质及其变化 离子反应广泛应用于化学研究、工业生产、医疗诊断、食品检验、环境保护等方面。 利用离子反应可以检验某种（或某些）离子是否存在。 任务一 常见的离子检验 CaCl2溶液 产生白色沉淀 稀盐酸 沉淀溶解，产生无色无味气体，气体能使澄清石灰水变浑浊 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 方法：往溶液中滴加某试剂发生离子反应，根据特殊的现象(特殊颜色、沉淀、气体等)，来证明某离子的存在。 注意：排除其他离子的干扰。 答题模板：取样 试剂 现象 结论 排除HCO3- 、HSO3- 、SO32- 干扰 任务一 常见的离子检验 Cl－ AgNO3溶液 稀硝酸 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 加入稀HNO3的目的是什么？ 产生白色沉淀 排除CO32-等离子的干扰 产生白色沉淀 稀盐酸 无现象 BaCl2溶液 顺序能否颠倒？ 加入足量的稀盐酸，是为排除Ag＋、CO32-、SO32-等离子的干扰，若先加BaCl2溶液，如有Ag＋，会生成AgCl白色沉淀，干扰SO42-的检验，不能颠倒顺序。 随堂检测 下列对离子检验的实验过程的评价正确的是 A. 向溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中一定有SO42- B. 向溶液中加BaCl2溶液，再加盐酸，生成白色沉淀，则该溶液中一定有SO42- C. 向溶液中加稀硫酸，产生气泡，则该溶液中一定有CO32- D. 向溶液中先加硝酸酸化，再加AgNO3溶液，生成白色沉淀，则该溶液中 一定有Cl- D 任务二 离子推断 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32－、NO3－。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定有_____，肯定没有_____，不能肯定存在_____。 【答案】 OH－、Na＋、Cl－； Mg2＋、Cu2＋、CO32－ ； NO3－ 任务二 离子推断 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO42-、Cr2O72- 互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在 注意题目中的隐含条件：如酸、碱性、指示剂颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等 电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子 进出性原则 通常在实验过程中用，指实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 四项基本原则 随堂检测 某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO42-、CO32- 、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行如下实验探究其组成： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； ②向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； ③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生 依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有_____；一定没有_____；可能含有_____。 H＋、Ba2＋ Cl－ 任务三 离子反应的应用-物质的分离提纯 以粗盐（杂质为Na2SO4、MgCl2、CaCl2）提纯为例 粗食盐水 Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+ 要保留的离子 杂质离子 Na+、Cl- Mg2+ SO42- Ca2+ 过量 NaOH溶液 过量 BaCl2溶液 过量 Na2CO3溶液 Mg(OH)2↓ BaSO4↓ CaCO3↓ 过滤 CO32-、OH- 先 后 稀盐酸 物 质 的 分 离 提 纯 BaCO3↓ 最后 任务三 离子反应的应用-物质的分离提纯 为除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，再进行下列操作：（1）过滤 （2）加过量的氢 ... ...
