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课件网) 第1课时 氧化还原反应 第一章 第三节 氧化还原反应 你知道这是发生了什么化学变化吗？ 木柴燃烧 红酒醒酒 钢铁生锈 铁矿石 铸铁 任务一 得失氧角度认识氧化还原反应 根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应: 物质在反应中 得到氧 失去氧 被氧化 被还原 氧化反应 还原反应 同时发生 这样的反应称为氧化还原反应 还原反应 氧化反应 高温 失氧 得氧 高温 还原反应 氧化反应 失氧 得氧 2CuO＋C====2Cu+CO2↑ Fe2O3 + 3CO====2Fe + 3CO2↑ 任务二 氧化还原反应的宏观特征 如果没有得失氧，如何判断某反应（如Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4）为氧化还原反应？标出下面两个反应所有元素的化合价。 高温 还原反应 氧化反应 2CuO＋C====2Cu+CO2↑ +2 -2 0 0 +4 -2 氧化反应 高温 Fe2O3 + 3CO====2Fe + 3CO2↑ +3 -2 +2-2 0 +4 -2 得氧 升高 化合价？ 得氧 升高 化合价？ 化合价？ 失氧 降低 还原反应 化合价？ 失氧 降低 氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 结论：凡是有元素化合价变化的反应都是氧化还原反应（宏观）。 任务二 氧化还原反应的宏观特征 氧化还原反应的重要特征 (特征判据) 虽没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化。 Fe+ CuSO4 FeSO4+Cu 0 +2 +2 0 化合价升高 化合价降低 Fe元素：化合价升高，发生氧化反应，被氧化。 Cu元素：化合价降低，发生还原反应，被还原。 狭隘 5. Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 点燃 6. H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 8. 2H2O2=== 2H2O+O2↑ MnO2 7. NaOH+HCl===NaCl+H2O 3. 2Na+ H2O === 2NaOH+ H2↑ 加热 4. 2Fe(OH)3=== Fe2O3+3H2O 2. CaO+SO3===CaSO4 1. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 任务二 氧化还原反应的宏观特征 √ √ √ × × × √ √ 【练习】判断下列哪些是氧化还原反应 任务三 氧化还原反应的微观本质 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ NaCl的形成过程 2Na + Cl2 = 2NaCl 失去电子，化合价升高，被氧化 得到电子，化合价降低，被还原 0 0 +1 -1 2Na+Cl2==2NaCl 发生反应的微粒是什么？它们是怎么样反应的？生成的NaCl中存在的微粒是什么？ Na→Na+，化合价升高，失去电子（失几个电子，化合价就升高几价），发生氧化反应 Cl →Cl -，化合价降低，得到电子（失几个电子，化合价就升高几价），发生还原反应 电子的得失 任务三 氧化还原反应的微观本质 HCl的形成过程 共用电子对的偏移 H2+Cl2==2HCl 发生反应的微粒是什么？它们是怎么样反应的？生成的HCl中存在的微粒是什么？ H→H+，化合价升高，共用电子对偏离（几对共用电子对就升几价），发生氧化反应 Cl →Cl -，化合价降低，共用电子对偏向（几对共用电子对就降几价），发生还原反应 H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl +1 -1 H Cl HCl 电子对偏离，化合价升高，被氧化 ０ ０ +1-1 H2 ＋ Cl2 2 HCl 电子对偏向，化合价降低，被还原 任务三 氧化还原反应的微观本质 特征 （判断依据） 从得失氧角度 从化合价升降角度 从电子转移角度 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 得到氧 化合价升高 失电子(或电子对偏离） 失去氧 化合价降低 得电子(或电子对偏向） 得失氧 化合价升降 电子转移 表观 （片面） 本 质 口诀记忆： 化合价降低→得电子→还原反应→被还原（降得还） 化合价升高→失电子→氧化反应→被氧化（升失氧） 氧化还原反应发展历程 人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程 拉瓦锡提出氧化学说 把物质与氧结合的反应叫做氧化反应 把物质失去氧的反应叫做还原反应 1774年 1852年 弗兰克兰提出化合价的概念 完善概念后，认为反应中 化合价升高的反应是氧化反应 化合价降低的反应是还原反应 汤姆孙发现了电子 20 ... ...
