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课件网) 第2课时 氧化剂 还原剂 第一章 第三节 氧化还原反应 氧化还原反应的特征 氧化还原反应的本质 元素化合价的变化 电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移） 根本原因 电子转移、化合价升降、反应类型的关系： 化合价升高→失电子→氧化反应（升失氧） 化合价降低→得电子→还原反应（降得还） 任务一 氧化剂 还原剂 2 氧化产物与还原产物 1 氧化剂与还原剂 氧化剂：所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原所得的产物。 生成物 反应物 注意：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物都是指物质而不是元素。 任务一 氧化剂 还原剂 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2↑ -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 高温 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2↑ +2 -2 0 0 +4 -2 价降低，得电子，被还原，还原反应 价升高，失电子，被氧化，氧化反应 价降低，得电子，被还原，还原反应 价升高，失电子，被氧化，氧化反应 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 通式： 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 任务一 氧化剂 还原剂 判断下列反应的氧化剂和还原剂： ① Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ② MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O ③ 3NO2+H2O == 2HNO3+NO ④ NaClO+2HCl == NaCl＋Cl2↑＋H2O ⑤2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化产物 某种物质没有“身份” 某种物质有两种“身份” 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化剂 还原剂 还原剂 氧化剂 还原产物 还原产物 氧化产物 某种物质“身份”相同 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 氧化产物 氧化产物 某些物质“身份”相同 还原剂 还原产物 课堂练习 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是 A．SO3＋H2O===H2SO4 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B 任务一 氧化剂 还原剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、FeCl3、HClO、MnO2等。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。 常见的氧化剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2、H2S、HCl、KBr、KI、FeCl2等。 还原剂 常见氧化剂、还原剂 任务一 氧化剂 还原剂 3 氧化性与还原性 氧化性：物质得电子(或电子对偏向)的性质或能力。 还原性：物质失电子(或电子对偏离)的性质或能力。 氧化剂 氧化 性 价降 低 得电 子 还原 反应 被还 原 还原 产物 还原 剂 还原 性 价升 高 失电 子 氧化 反应 被氧 化 氧化 产物 具有 发生 生成 具有 生成 物质 性质 变价 转移电子 反应 过程 产物 发生 升失氧（被氧化，氧化反应，生成氧化产物），还原剂（还原性） 降得还（被还原，还原产物，生成还原产物），氧化剂（氧化性） 任务二 氧化还原反应中电子转移的表示方法 高温 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ 得到 2×2e- 失去 4e- 高温 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 得到 2×3e- 失去 3×2e- +2 -2 0 0 +4 -2 -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 变价原子个数 正确标出反应前后各元素的化合价 明确变价元素的化合价升降关系 始于被还原的物质中的降价元素，止于产物中相应的元素 始于被氧化的物质中的升价元素，止于产物中相应的元素 标出“失去”或“得到”电子的总数 电子转移数用a×be－表示；a为发生氧化(还原)反应的原子个数，b为每个原子得到(失去)的电子数。 标价态 连双线 注 ... ...
