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课件网) 第4课时 氧化还原反应的配平与简单计算 第一章 第三节 氧化还原反应 氧化 还原 反应 的 规律 强弱规律 价态规律 先后规律 守恒规律 电子守恒 原子守恒 电荷守恒 氧化剂和还原剂得失电子总数相等 反应前后原子的种类和个数不变 反应前后，阴、阳离子所带电荷的代数和相等 任务一 氧化还原反应的配平 配平的一般步骤： 标明反应前后变价元素的化合价 列出反应前后元素化合价的变化值 通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数 检查质量、电荷、电子是否守恒，把单线改成等号 标变价 列变化 求总数 配系数 查守恒 任务一 氧化还原反应的配平 最小公倍数为4 先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素 标变价 列变化 求总数 配系数 查守恒 例：C＋HNO3(浓)———NO2↑＋CO2↑＋H2O C＋ HNO3(浓) ——— NO2↑＋ CO2↑＋ H2O 0 +4 +4 +5 ↑4e- C ： +4 0 N ： +4 +5 ×1 ×4 ↓e- 1 4 1 4 2 可利用O原子守恒来进行验证 任务一 氧化还原反应的配平 FeCl3＋ H2S ——— FeCl2 ＋ HCl ＋ S↓ +2 0 +3 ↑2e- S ： 0 -2 Fe ： +2 +3 ×1 ×2 ↓e- 1 2 1 2 2 配平的技巧： 全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂与还原剂的个数。 NH3＋ O2 NO ＋ H2O -2 +2 0 -3 ↑5e- N ： +2 -3 O： -2 0 ×4 ×5 ↓2e-×2 5 4 4 6 -2 -2 正向配平类：完全氧化还原反应（变价元素全部变） 一般氧化还原反应 任务一 氧化还原反应的配平 Cl2+ KOH ——— KCl+ KClO3+ H2O -1 +5 0 ↑5e- Cl ： +5 0 Cl ： -1 0 ×1 ×5 ↓e- 1 5 3 3 6 配平的技巧： 自变右边配：自身的氧化还原反应，先配氧化产物与还原产物。 HNO3 O2↑ ＋ NO2↑ ＋ H2O 歧化反应、分解反应 +4 0 +5 ↑2e- ×2 O ： 0 -2 N： +4 +5 ×1 ×4 ↓e- 1 4 4 2 -2 氧化剂和还原剂是同一种物质 任务一 氧化还原反应的配平 KMnO4+ HCl(浓)——— KCl+ MnCl2+ Cl2 ↑ + H2O Cu+ HNO3 ——— Cu(NO3)2+ NO ↑ + H2 O -1 +5 0 ↑2e- Cu ： +2 0 N ： +2 +5 ×3 ×2 ↓3e- 3 2 4 2 +3×2 配平的技巧： 部分变补加配：某元素化合价部分变化，先配配该元素的生成物。 +2 0 +7 ↑e- ×2 Cl ： 0 -1 Mn： +2 +7 ×5 ×2 ↓5e- 5 2 2 2 -1 +5 +2 +2 3 -1 -1 5×2 +2+2×2 8 逆向配平类：部分氧化还原反应（变价元素未全部变） 任务一 氧化还原反应的配平 Fe3＋ ＋ SO2 ＋ H2O ——— Fe2＋ ＋ SO4 2- ＋ H＋ +2 +3 ↑2e- S ： +6 +4 Fe ： +2 +3 ×1 ×2 ↓e- 1 2 1 2 配平的技巧： +6 氧化还原型离子方程式的配平:在原来的基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数。 +4 等号左边6+ 等号右边2+ 电荷守恒： 4 2 先配氧化还原部分 给出的方程式，缺少一种或几种反应物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液环境判断。 缺项配平类: 任务一 氧化还原反应的配平 先用化合价升降总数相等配平 根据溶液的介质条件以及电荷守恒补足反应物或生成物，一般酸性环境可以消耗或生成酸，碱性环境可以消耗或生成碱，酸性环境：补加H+；碱性环境：补加OH-。 根据原子守恒，补加H2O 升降守恒 电荷守恒 原子守恒 配平的技巧： 缺项配平： MnO4 -＋ H2O2＋ == Mn2＋＋ ＋ O2↑ +2 +7 ↑e- ×2 O ： 0 -1 Mn ： +2 +7 ×5 ×2 ↓5e- 5 2 5 2 0 -1 等号左边2- 等号右边4+ 电荷守恒： 8H2O 6 H＋ 任务一 氧化还原反应的配平 ___MnO4-＋____＋___Cl- ==== ___Mn2＋＋___Cl2↑＋____ ___MnO4-＋____＋___H2C2O4 ==== ___Mn2＋＋___CO2↑＋____ _____ _____ 配平下列氧化还原方程式 任务二 氧化还原反应的计算 2 化学方程式中计量系数之比等于物质个数之比 ... ...
