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课件网) 人教版高中化学必修1第二章 第一节钠及其化合物 “钠”么活泼 第1课时 活泼的金属单质———钠 浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如 NaCl、Na2CO3、Na2SO4 等，钠的单质可以通过化学反应式制得。钠有哪些性质呢？ 问题：从结构视角解释为什么钠那么活泼，从物质类别视角预测钠的化学性质？ +11 2 1 8 +11 2 8 易失去电子 强还原性 【任务一】钠的物理性质 不与煤油反应 ★金属钠保存在煤油中 ★金属钠的密度比煤油 ★金属钠常温下呈 固态 大 质软 ★切割金属钠 ★具有银白色的金属光泽 观看视频，金属钠具有哪些物理性质？ 【任务二】钠的化学性质 问题：为什么新切开的钠其光亮的表面会迅速变暗？ 在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，用以隔绝空气，防止与氧气反应被氧化。 （氧化钠，白色固体） 常温时：4Na＋O2══2Na2O 1.钠与非金属单质（O2,Cl2，S, H2）的反应 【任务二】钠的化学性质 问题：如果在空气中加热钠，实验仪器有哪些？又会发生什么变化呢？ 钠受热后先熔化(熔点低)，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 （过氧化钠，淡黄色固体） 加热时：4Na＋O2══2Na2O2 -1 2Na2O＋O2 = 2Na2O2 【任务二】钠的化学性质 √ 问题：上述反应用后剩余的钠应该怎么处理呢？ 放到废弃药品试剂瓶？ 放回原试剂瓶 丢到垃圾桶？ 哪个合理呢？ 思维启迪 钠的化学性质：钠与其他非金属反应 （1）在氯气中燃烧： （2）与硫反应： （3）钠与氢气反应生成NaH： 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 2Na + S ==== Na2S 研磨 2Na＋H2 ==== 2NaH △ （金属氢化物中，氢为-1价） 【任务二】钠的化学性质 2.钠与水的反应 【实验探究】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。分析实验现象，你能得出哪些结论？ 实验现象 分析结论 钠在水中的位置 钠的形状变化 钠的运动 反应的声音 溶液的颜色变化 反应方程式 离子方程式 四处游动 浮于水面上 ρ(Na) ＜ ρ(水) 熔成一个小球 反应放热，钠的熔点低 生成气体 发出嘶嘶的响声 反应剧烈 溶液变为红色 生成碱性物质 2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑ 【任务二】钠的化学性质 问题：钠着火应该怎么处理呢？ 问题：钠与煤油和水的混合溶液反应，出现什么现象？解释其原因。 钠在界面与煤油中上下跳动，并与水反应产生气泡。 ρ(煤油)＜ ρ(Na)＜ ρ(水) 干燥沙土 【任务二】钠的化学性质 3.钠与酸的反应 问题：对比钠与酸反应和与水反应，哪个剧烈？为什么？如果Na过量，将其放到稀盐酸中，请问Na是先和HCl反应还是先和水反应呢？ 钠与酸反应更剧烈。由于钠与水反应、酸反应，实质上是钠跟它们电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。 钠与少量盐酸反应的化学方程式: ① 2Na＋2HCl ==== 2NaCl＋H2↑ ② 2Na＋2H2O ==== 2NaOH＋H2↑ 钠与酸溶液反应规律：先酸后水 【任务二】钠的化学性质 4.钠与盐的反应 加入钠单质 滴加酚酞试剂 蓝色絮状沉淀 盐溶液+活泼金属可以反应，钠和盐溶液（CuSO4）反应会生成Cu单质吗？ 现象：有气泡放出 产生蓝色沉淀 方程式： 2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 钠与盐溶液反应规律： 钠先与水反应，生成的 NaOH再与盐反应 2Na+2H2O+CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ 总反应： 【任务三】钠的用途与制取 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)冶炼钛、锆、铌、 钽等贵重金属 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)钠、钾合金(常温下呈液态)可用于原 ... ...
