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课件网) 人教版高中化学必修1第二章 第一节钠及其化合物 供氧之源 第2课时 钠的氧化物-氧化纳 过氧化钠 钠与氧气的反应 反应条件 常温 加热 实验现象 断面呈_____， 迅速_____ 加热熔成闪亮的_____，剧烈燃烧，发出_____火焰，生成_____固体。 反应方程式 银白色 小球 变暗 淡黄色 黄色 4Na＋O2＝2Na2O 2Na＋O2 Na2O2 氧化钠Na2O -2 白色固体 淡黄色固体 -1 过氧化钠Na2O2 1（O2- ） : 2（Na+） 碱性氧化物 物质类别 颜色状态 氧的价态 阴阳离子个数比 过氧化物 1（O22- ） : 2（Na+） 【任务一】氧化钠 的化学性质 碱性氧化物及其通性 Na2O性质与CaO类似，请类比写出Na2O与水、CO2、盐酸反应的方程式 CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+CO2=CaCO3 CaO+2HCl=CaCl2+H2O Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O Na2O2是碱性氧化物吗？从氧化还原角度预测Na2O2的性质？探究Na2O2是否也能与水、CO2、盐酸反应呢？ Na2O2 -1 -2 0 还原性 氧化性 【任务二】过氧化钠 的化学性质 探究Na2O2与H2O反应 a.将1~2mL水滴入盛有1~2gNa2O2的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体； b.用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？ c.用pH试纸检验溶液的酸碱性。 -1 -2 0 化学方程式： 2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑ 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂 又是还原剂 有漂白性 漂白织物(漂白剂) 【任务二】过氧化钠 的化学性质 思考：Na2O2与盐酸溶液如何反应？ 总方程式： 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ Na2O2是碱性氧化物吗？为什么？ ① Na2O2+2H2O = H2O2+2NaOH ② NaOH+HCl = H2O+NaCl ③ 2H2O2 = 2H2O+O2 ↑ ①Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O2 ②2H2O2==2H2O＋O2↑ 将①×2＋②得总反应：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑。 反应机理： 【任务二】过氧化钠 的化学性质 探究Na2O2与CO2反应 a.把陶土网放在铁架台的铁圈上，将少量Na2O2包裹在一团脱脂棉中，然后放在陶土网上； b.用一根细长玻璃导管向脱脂棉通入CO2，观察实验现象。 -1 -2 0 化学方程式： 2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2↑ 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂 又是还原剂 吸收CO2为O2 呼吸面具(供氧剂) （3）Na2O2投入FeCl2溶液中，将Fe2+氧化Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀 【任务二】过氧化钠 的化学性质 Na2O2＋SO2 = Na2SO4 4Na2O2＋4Fe2+＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+ Na2O2＋H2S = S↓＋2NaOH （1）Na2O2与SO2反应 （2）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。 （4）Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色。 Na2O2的强氧化性 漂白剂,消毒剂 知识总结 淡黄色固体 -1 加热 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O +O2↑ 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 物质 Na2O Na2O2 颜色状态 氧元素价态 阴阳离子个数比 生成条件 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 主要用途 转化 △ O2-、Na+ O22-、Na+ 1:2 1:2 白色固体 -2 常温 Na2O+H2O = 2NaOH Na2O+CO2 = Na2CO3 Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O 用于制取少量Na2O2，烧碱 2Na2O+O2 = 2Na2O2 课堂练习 对于反应2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2，下列说法正确的是 A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．当2分子H2O参加反应时，生成1分子O2 C．当生成1分子O2时，转移的电子数为4 D．每有18 g H2O(g)与足量Na2O2反应，固体增重4 g B 课堂练习 如右图所示的装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中，可观察到的现象是 A．U形管内红色墨水褪色 B．试管内液 ... ...
