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课件网) 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 三分陆地七分海洋，这么美的海洋，里面含有蕴含有哪些元素呢？ 因为含有这么高含量的氯和钠，古代人们才能通过简单晒盐来获得生命所必须的食盐 研究元素及其化合物的一般思路(化学核心思想) 模型构建 某物质 化合态 游离态 存在 色/态/硬度/密度/熔沸点/溶解性等 物理性质 化合物：元素组成 单质：原子示意图 结构 氧化性 / 还原性 化学性质 制备 用途 结构决定性质 性质决定用途 用途反应性质 问题：从结构视角，化合价视角预测氯的化学性质？ 易得到一个电子 强氧化性 Cl- Cl 存在：氯是一种重要的“成盐元素”，自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 用途：主要的化工原料 ，制造盐酸，有机溶剂、农药、染料和药品等，可生产漂白液和漂白粉等。 密度： 颜色状态： 一、氯气的物理性质 气味: 溶解性： 黄绿色的气体 有毒 混合物 收集方法：向上排空法或排饱和的食盐水法收集 毒性： 有刺激性气味 熔沸点： 比空气大 较低，易液化成液氯 能溶于水（1:2）,形成氯水 纯净物 化学方程式 反应现象 与活泼金属钠反应 与多价态金属铁反应 与不活泼金属铜反应 二、氯气的化学性质 【活动】 观察氯气与金属钠、金属铁、金属铜单质反应的实验，记录实验现象，书写化学方程式，并标出变价元素的化合价，分析其特点。 与金属单质反应 剧烈燃烧，黄色火焰，白烟，放出大量的热 剧烈燃烧，放出大量的热，生成棕黄色的烟，加水后溶液成蓝绿色 剧烈燃烧，放出大量的热，生成棕褐色的烟，加水后溶液成棕黄色 点燃 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2 点燃 0 0 +1 -1 0 0 +3 -1 0 0 +2 -1 【结论】氯气在点燃或灼热的条件下，可以与大多数金属反应，多生成高价金属氯化物。 二、氯气的化学性质 【活动】 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 与非金属单质反应 实验现象:纯净的氢气在氯气中安静的燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 方程式： H2 + Cl2 2HCl 点燃 问题：通过H2 在Cl2在中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 燃烧不一定需要氧气的参与，任何发光发热的剧烈化学反应都是燃烧。 将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。 二、氯气的化学性质 与其他还原性物质反应 Cl2＋2KI = 2KCl＋I2 Cl2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HCl Cl2＋2FeCl2 = 2FeCl3 Cl2＋2I— = 2Cl-＋I2 Cl2＋SO2＋2H2O = 4H+＋SO42—＋2Cl- Cl2＋2Fe2+ = 2Fe3+＋2Cl- 【活动】 分别写出氯气与KI、SO2、FeCl2反应的化学反应方程式和离子方程式。 二、氯气的化学性质 思考：氯气溶于水为什么能杀菌、消毒呢 与水反应 常温下，1体积水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是: Cl2＋H2O HCl＋HClO (次氯酸) 强氧化性 能杀死水中的病菌，起到消毒的作用 三、次氯酸的化学性质 干燥的Cl2_____ 在有H2O存在的条件下， Cl2_____ 在有H2O存在的条件下，Cl2_____ 有色纸条_____ 有色纸条_____ 有色鲜花_____ 不褪色 无漂白作用 强氧化性 褪色 有漂白作用 褪色 有漂白作用 ____于水的弱酸，比碳酸酸性____，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：_____。 弱酸性 不稳定性 见光易分解，反应的化学方程式：_____。 (氧化性比氯气___)，可用于自来水杀菌消毒，还可以作漂白剂。 强 易溶 弱 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 2HClO === 2HCl＋O2↑ 光照 总结:新制氯水中存在的微粒有：Cl2 ，HClO，H2O H+，Cl－，ClO－，少量OH- 三、次氯酸的化 ... ...
